假期作业(四) 配合物与超分子-【百汇大课堂·暑假作业】2023年高二化学（新教材）

假期作业产劣 假期作业（四）配合物与超分子 1.H与NH反应生成NH,它们之间的相互 作用是 ( A.离子键 B.分子间的作用 C.配位键 D.非极性共价键 2.以下微粒含配位键的是 ①N2H ②CH,③OHF ④NHW ⑤Fe(CO), ⑥Fe(SCN),⑦H,O ⑧[Ag(NH3)2]OH CuH A.①②④⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦⑧ A.图示中的超分子是两个不同的分子通过氢 C.③④⑤⑥⑦ D.全部 键形成的分子聚集体 3.配合物K,[Fe(CN)。]中，中心离子的化合价 B.超分子的特征是分子识别和分子自组装 是 ( C.超分子是指分子量特别大的分子 A.+3 B.-3 D.图示中的超分子中的N原子采取sp,sp杂化 C.+1 D.-1 7.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支， 4.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo 将2个C0分子，2个p甲酸丁酯吡啶及2个 A.配位化合物中一定存在配位键 CO分子利用配位键自组装的超分子结构如 B.配位化合物中只存在配位键 图所示，该超分子中存在的化学键类型有 C.[Cu(H,O)。]+中的Cu2+提供空轨道， C.H H,O中的氧原子提供孤电子对形成配 位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、 催化剂和材料化学等领域都有广泛的应用 5.下列关于配合物的说法不正确的是( A.许多过渡金属元素的离子对多种配体具有 w8-c8cn 很强的结合力，因而过渡金属配合物远比 C 88c8cH 主族金属配合物多 B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸 根离子间都以配位键结合 C.配离子中，中心原子或离子提供空轨道，配 体提供孤电子对 p中酸丁酯吡啶配体 D.中心原子或离子所结合配体的个数称为配位 A.σ键、π键、离子键 数，不同原子或离子的配位数可能不同 B.o键、π键、氢键 6.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子 C.G键、π键 的描述不正确的是 D.σ键、π键、离子键、氢键 9 有女代高二暑假·化学 8.EDTA(乙二胺四乙酸)结构简式如图所示，关 1L.氮化硼(BN)品体是一种新型无机合成材 于化合物[Cu(EDTA)]SO,的说法正确的是 料。用硼砂(Na,B,O,)和尿素反应可以得到 氮化硼：Na,B,O,+2CO(NH2)2一4BN+ HOOCCH. CH,COOH NaO+4H2O+2CO2↑。 根据要求回答下列问题： NCH,CH,N (1)组成反应物的所有元素中，第一电离能 HOOCCH2 CH,COOH 最大的是 (填元素符号)。 A.1 mol EDTA中含4molπ键 0 B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、 (2)尿素分子(H2NC 一NH2)中π键与o sp、sp3杂化 键数目之比为 C.EDTA组成元素的第一电离能顺序为O> (3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分 N>C>H 子（结构如图所示）。超分子中尿素分子间 D.[Cu(EDTA)]SO,中所含的化学键有离子 主要通过 结合 键、共价键、配位键和氢键 (4)图示超分子的纵轴方向 9.冠醚是皇冠状的分子，可有不 有一“通道”。直链烷烃分子 同大小的空穴适配不同大小的 刚好能进入通道，并形成超 碱金属离子。18冠6可与钾 分子的包合物：支链烷烃因 离子作用，如图是18冠6与钾 含有侧链，空间体积较大而 离子以配位键结合形成的超分 无法进人“通道”。利用这一 超分子 子结构示意图。下列说法错误的是 性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。 A,超分子具有分子识别和自组装的特征 ①直链烷烃分子进入“通道”时，通过 B.该超分子中K的配位数为6 与超分子结合，从而形成超分子包合物。 ②下列物质可以通过尿素超分子进行分离 C.利用超分子的分子识别特征，还可以分离 的是 (填标号)。 C、Ca A.乙烷和丁烷 B.丁烷和异丁烷 D.冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超 C.异戊烷和新戊烷D.氯化钠和氯化钾 分子”，其形成的品体是分子晶体 12.回答下列问题： 10.(1)将Cu单质的粉末加入NH2的浓溶液 (1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCL,· 中，通人O2,充分反应后溶液呈深蓝色，该 6NH(黄色)、CoCL·5NH(紫红色)、CoCL· 反应的离子方程式是 4NH(绿色)和CoCL·4NH(紫色)四种化合物 (2)NH,BF(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管 各1mol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立 的原料之一。1 mol NH,BF含有 mol 即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol,2mol、1 配位键。 mol和1mol。请根据实验试试用配合物的形式 (3)由H,N、O、S、Cu5 写出它的化学式。CoCL·6NH (2)向黄色的三氯化铁溶