假期作业(三) 金属晶体与离子晶体-【百汇大课堂·暑假作业】2023年高二化学（新教材）

有女代军高二暑假·化学 假期作业（三） 金属晶体与离子晶体 1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶 5.筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现 体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间 首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。 的相互作用也相同的是 ( 据报道，该晶体的化学式为Na.sCoO2· A.SO,和HCI 1.3HO。该晶体具有CoO2的层状结构（如 B.KCI和Mg 图所示)。下列用粗线画出的层状结构重复 C.NaCl和HO D.CCl,和SiO 结构单元示意图（小球表示C0原子，大球表 2.元素X的十1价离子X中所有电子正好充 示O原子)不能描述其化学组成的是( 满K,L、M三个电子层，它与N形成的晶体 结构如图所示。下列说法错误的是() A.X元素的原子序数是19 B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C.X是图中的黑球 D.X的半径大于N3 3.下列说法一定正确的是 A.分子品体中都存在共价键 B.当中心原子的配位数为6时，配合单元常 呈八面体空间结构 C.SiO,晶体中每个硅原子与两个氧原子以 共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 4.关于下列晶体的熔沸点高低排列判断不正确 的是 A.CF<CCI<CBr<CI B.金刚石>碳化硅>晶体硅 C.H,O>H,S>H,Se>H,Te D.NaF>NaCl>NaBr>Nal 6 假期作业劣必打 6.下列关于晶体的说法中，不正确的是()9.CC2晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 ①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体 anm。下列说法正确的是 若是密堆积方式，其配位数都是12③含有 离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强 ●Ca 弱决定分子品体熔沸点的高低⑤MgO远 O F 比NaCI的晶格能大⑥含有共价键的晶体 一定是共价晶体⑦分子晶体的熔点一定比 A.Ca+的配位数是4 金属晶体低⑧NaCI晶体中，阴、阳离子的 B.Ca2+周围距离最近且相等的Ca+有8个 配位数都为6 C.C1位于Ca2+形成的四面体空隙中 A.①④⑥⑦ B.②④⑥⑧ 111 D.晶胞密度为 C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦ NaaX10 g/cm' 7.下列说法中不正确的是 ( 10.铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶 A.碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向 胞结构如右图所示。下列有关说法正确的 B.镁晶体的堆积模型中原子的配位数为12 是 C.氟化钙品体中Ca+的配位数为4，F的配位 数为8 ●Au D.石墨烯晶体中每个碳原子连接3个六元环 8.(双选)KIO,晶体是一种性能良好的非线性 A.图I、Ⅱ中物质的化学式相同 光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中 B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu K、1、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图 C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有 所示，下列有关说法正确的是 ( 3个 D.设图I中晶胞棱长为acm,则图I中合 ●0 OK 金的密度为 'N giem'(Na为阿伏加 261 A.第一电离能大小顺序为：K>O 德罗常数的值) B.IO的空间构型为三角锥形 1L.构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决 C.与K紧邻的O个数为6个 定物质性质的主要因素。 D.在KIO晶胞结构的另一种表示中，若I处 (1)常见的S粉是一种硫的小晶体，熔点 于各顶点位置，则K处于体心位置，O处 112.8℃，易溶于CS,、CCL等溶剂，推测它属 于棱心位置 于 晶体。 有女代紧高二暑假·化学 (2)下列金属的性质可以用金属键解释的有 化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数 (填字母)。 小于28，且次外层有2个未成对电子。工业 a.具有金属光泽 b.具有导电性 上利用ZO,和碳酸钡在熔融状态下制取化 c.具有导热性 d.具有延展性 合物M(M可看作一种含氧酸盐)。M有显 (3)结合HO的性质，回答下列问题。 著的“压电性能”，应用于超声波的发生装 ①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有 置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元 关，1个水分子周围与 个水分子形成 为正方体（如图所示），边长为4.03× 氢键，1mol冰形成 mol氢键。 10°m,顶点位置为Z+所占，体心位置为 ②第IA族氢化物的沸点：HO>H,Se> Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。 H,S,原因是 002 OZ (4)下图为NaCI的晶胞，直线交点处的圆圈 ●Ba2 为NaCl晶体中Na或CI厂所处位置，这两 种离子在空间三个互相垂直的方向上都是 等距排列。 (1)Y在周期表中位于 :Z+的 核外电子排布式为 (2)X的该种氢化物空间结构为 在该氢化物中以 方式杂化，这种氢化 物的熔点应该 (填“高于”或“低于”)X 与Y形成的化合物的熔点。 ①请将代表Na的圆圈涂黑（不必考虑体积