2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； （2）铝土矿中A12O3的质量分数为_____； （3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式_____； （4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____； （5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_____； （6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____。 2．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为______g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 3．为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取 65mL 的生理盐水（ 密 度为 1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。 （反应的化学方程式为：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3） （1）生理盐水中的溶质是____（写化学式）。 （2）计算生理盐水中氯化钠的质量分数。____ 4．小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示。请计算样品中氢氧化钠质量是多少？(列式计算) 5．某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸，测得实验数据如表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30g pH＜7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH＞7 请回答下列问题： (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号___的数据。 (2)当PH＞7时，溶液中的溶质是________________。 (3)若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g，请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数。（写 出详细的计算过程） 6．化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。 回答下列问题： (1)比较两组实验方案，乙组的优点是___________。 (2)任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解析计分）。 7．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ (2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数） 8．我国春秋战国时期，就已经掌握用草木灰和高温煅烧得到的贝壳灰混合加水，达到洗涤丝帛的目的，其原理为：，生成强碱KOH从而去油污。现有50gK2CO3溶液样品，为测定其溶质质量分数，向其中加入足量Ca（OH）2溶液，生成了5g沉淀。请计算K2CO3溶液样品的溶质质量分数。 9．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。 请计算： （1）产生气体的质量为______g；混合物中铁的质量分数为______。 （2）反应后烧杯中溶液的溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水______g。 10．小新用 20g 含碳酸钠 53%的天然碱样品，制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”。操作过程如下：（提示：反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH） 请计算：