第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是 A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃，常以此法处理电影银幕 B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素 C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生 2．周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等；ClO2用作自来水消毒剂；NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO3常用作食盐中的补碘剂。下列说法正确的是 A．ClO中O－Cl－O夹角大于ClO中O－Cl－O夹角 B．ClO2是由极性键构成的非极性分子 C．碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5 D．前五周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同 3．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C．W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子 D．常见单质的熔点：X>Y>Z>W>R 4．下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列说法错误的是 A．只有分子①和③的中心原子采用杂化 B．分子②中含有三条σ键 C．键角大小：③>①>④ D．分子④是极性分子 5．根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2＞Br2 D 向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色 邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键 A．A B．B C．C D．D 6．助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的长二号F遥十三运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：.下列有关说法错误的是 A．、、第一电离能由大到小的顺序为：、、 B．、、、电负性依次增大 C．等物质的量的、分子含有相同数目的键 D．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 7．科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．“超级原子”中原子间通过离子键结合 C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似 8．下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是 A．分子中含有8个极性键 B．分子中含有3个非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 9．下列说法错误的是 A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．σ键和π键比例为7:1 C．与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．晶体中含有的键数目为 C．中杂化的原子数目为 D．中含有的配位键数目为 11．磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构： 下列说法中不正确的是 A．形成2个单键的P带1个单位负电荷 B．(a)和(b)所带电荷数分别为-4和-3 C．(d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环 D．(c)和(d)的化学式分别是P和P 12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，常温下X、Y、Z、W最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L-1 )的pH如图所示。下列说法错误的是 A．同周期第一电离能比Z大的元素有2种 B．Y、W两种元素通过离子键形成化合物 C．X、Z形成的简单氢化物键角： X＞ Z D．X、Y、Z、W的简单离子中半径最小的是X 13．我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是