2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．绿矾能预防疾病的产生，有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下: 查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题: (1)“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________｡ (2)写出浸取Ⅰ中反应的化学方程式 ___________(只写一个)｡ (3)试剂 X是___________ (填化学式)｡ (4)反应Ⅲ的基本反应类型是___________ ｡ 2．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______； （2）写出反应①的化学方程式_______； （3）反应②充分反应后物质分离的方法是_______； （4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是_______（填写化学式）； （5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是_______； 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是_______（填序号）； A H2O B 饱和K2SO4溶液      C 不饱和K2SO4溶液     D 三者均可 （7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是_______。 3．实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2： （1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式： ______________________________ 在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 _______ A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度 （2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 ____________ （填序号） A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ________________________________________ ； （4）已知：4KClO33KClO4+KCl ； 2KClO32KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。 ①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为 ________ ℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。 ②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 ________________________ ； ③用冰水洗涤滤渣的目的是 _______________________________________________________ ； 4．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4]以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。其工艺流程如图： 已知：①SiO2与 CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水； ②在酸性溶液中，发生如下反应：。 (1)废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应方程式为______；为提高反应速率，可采取的具体措施有______。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是______。 (3)洗涤滤渣 B 的目的是为了除去______（填离子符号），提高产品的纯度；检验滤渣 B 已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，______（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。 (4)步骤④中发生的反应属于______（填基本反应类型）步骤⑤是化合反应，相关化学方程式为______。 5．2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为： (1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。 (2)淀粉属于______（填序号）。 A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物 (3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。 6．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O