2023年中考化学二轮复习流程题

2023年中考化学二轮复习-流程题 1．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是___________________________。 （2）反应釜1中的气体X为____________。 （3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。 2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。 （1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。 （2）滤渣B的主要成分是____________。 （3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_____________________。 （4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是____________。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。 （5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_________________。 3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）操作A 是_____； （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_____; （3）下列关于滤液的说法合理的是_____。 A 若取滤液加入足量的盐酸，产生气泡，则可确定滤液成分 B 若取滤液加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质成分是 Ca(OH)2和 NaOH C 若取滤液加入 Na2CO3溶液，无沉淀，说明石灰水量不足，Na2CO3的质量分数偏小 4．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下： 已知：“合成”步骤中发生的反应为， (1)碳酸氢铵属于化肥中的_______肥 (2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可) (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。 (4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。 (5)“循环”的目的是_______。 5．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： （1）“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。 （2）“煅烧”时： ①生成CO的反应之一为： ，该反应属于______（填基本反应类型）反应。 ②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理：______。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与______、______等发生化学反应的过程。 6．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下： 请回答： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 _______ ；金属B是 _______ 。 (2)操作a的名称是 _______ ；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是 _______ 。 (3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ________ ； (4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂 ______ （填序号）。 A　硫酸铜溶液 B　氯化钠溶液 C　硝酸银溶液 (5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是 _____ (填序号)。 A　两种金属的形状 B　硫酸的质量分数 C　反应容器的大小 D　反应的初始温度 7．工业上以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。 (1)X的名称是______。将液态空气气化，首先分离出X气体，则沸点：X______（填“高于”、“等于”或“低于”）O2。 (2)根据流程写出合成NH3的化学方程式______。 (3)将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是______，该反应______（填“属于”或“不属于”）化合反应。 (4)流程中煤的作用是______。 8．