2023年中考化学二轮复习-计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1． （1）根据图 1 回答下列问题。 ①A 图所示的是电解水实验，写出该反应的化学方程式 ______ ； ②B 图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 ______ 。 ③C、D 图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现 C 中铁片变红，D 中铁片依 然光亮，对比 C、D 中的现象，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是 ______ 。 （2）若用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）配制 220g 质量分数为 5%的 氢氧化钠溶液。 ①需要 10%的氢氧化钠溶液体积为 ______ mL。 ②实验室配制该溶液的主要步骤有：计算、量取、 ______ 、装瓶并贴上标签。 ③若量取氢氧化钠溶液读数时仰视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数 会 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）根据上图 2 实验装置测定水的组成。 反应前后测得的 E、F 装置质量数据见表。 装置 E 装置 F 反应前的质量/g 38.2 212.4 反应后的质量/g a 214.2 ①若测定水中氢、氧元素的质量比符合理论值，则表中 a 的数值是 ______ 。 ②下列因素中，对测定结果有影响的是 ______ （填字母）。 ACuO 粉末不干燥 BCuO 没有完全转化为 Cu C没有 G 装置 2．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30g pH＜7 ② 40g pH＝7 ③ 50g pH＞7 若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。__________ 3．某纯碱样品中含有一些氯化钠，取40 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至116 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为147.2 g，请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是______g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）。 4．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表： 硫酸铵（NH4）2SO4 纯度：96% XX化肥有限公司 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 反应的化学方程式为 （其他成分能溶于水但不参加反应） (1)反应共生成 BaSO4 的质量为_______________ g；。 (2)若所取氮肥样品的质量为 15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程） 5．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。 已知烧杯中反应为： （1）生成沉淀的质量是多少克？ （2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。 6．已知铜能与浓硫酸发生反应，现取6.4g的铜与50g浓硫酸共热。当铜完全反应。求:() （1）求生成SO2的质量。 （2）求反应后溶液中硫酸铜的溶质质量分数。 7．为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是___________g。 (2)该盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 8．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表： H2O2溶液的 质量（克） H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体的体积（毫升） 收集气体的时间（分钟） 1 34 15% 大颗粒胡萝卜16克 80 18 2 34 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10.5 3 34 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4 （1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是　 　． （2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是　 　． （3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升） 9．小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。药品：一定浓度的硫酸铜溶液；质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验，取100g硫酸铜溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液