5.2.2 共价键 课件2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第2课时 共价键 第二单元 微粒之间的相互作用力 1.通过常见分子中原子之间的作用力及氢气和氯化氢的形成过程理解共价键，了解共价化合物。 2.会用电子式、结构式表示共价键。 3.利用对比法对离子键和共价键、离子化合物和共价化合物进行对比学习。 学 习 目 标 ？ ？ 非金属元素的原子吸引电子能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，它们是如何结合在一起的呢？ 氢原子 氢原子 e- e- H e- e- H 氢分子 Cl e- e- e- e- e- e- e- 通过共用电子对形成稳定结构 Cl e- e- e- e- e- e- e- e- e- Cl e- e- H e- e- e- e- e- e- 通过共用电子对形成稳定结构 Cl e- e- e- e- e- e- e- Cl e- e- e- e- e- e- e- e- H e- e- H 8 原子间通过共用电子对所形成的的化学键 原 子 共用电子对 (1)定 义 (2)成键微粒 (3)成键本质 一、共价键 1.共价键 H e- e- H Cl e- e- H e- e- e- e- e- e- Cl e- e- e- e- e- e- e- Cl e- e- e- e- e- e- e- e- 物质 构成微粒 微粒间的作用 Na2O、MgCl2 Na2SO4、NH4Cl H2、Cl2 CO2、H2O NH3、CH4 H2SO4、HNO3 阴阳离子 离子键 原子 共价键 原子 共价键 原子 共价键 阴阳离子 离子键 原子 共价键 单质 非金属氧化物 非金属氢化物 酸 分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合形成的化合物 ④酸 (1)共价化合物 (2)物质类别 ②非金属氧化物 ③非金属氢化物 ⑤有机物 HCl、H2SO4、HClO CO、NO2、SO2 NH3、H2S、H2O CH4、C2H5OH、CCl4 2.共价键的存在 一、共价键 ①非金属单质 Cl2、H2、N2 (1)电子式 H Cl H H Cl Cl (2)结构式 用一根短线表示一对共用电子对写出的式子 ①物质 一、共价键 3.共价键的表示方法 ②物质的形成过程 H Cl H Cl H O H O H H 书写规则 左侧：原子的电子式 右侧：物质的电子式 用 相连 H H H Cl Cl Cl (3)球棍模型和空间填充模型 H2 HCl H2O CH4 CO2 H—Cl H—O—H H—H 分子 电子式 球棍模型 结构式 O＝C＝O ﹕ ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 一、共价键 空间填充模型 (1)碳原子的结构 C C H H H C H H H C H H H H C H H C H H C H C H H H 　 | | 　　 H－C－C－H 　　　　　　 | | H H H－C==C－H　　　　　　 | | H H 一、共价键 4.碳原子的成键特点 4个共价键 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 丙烷 己烷 戊烷 碳原子间连接方式的多样性是有机化合物种类繁多的原因之一 一、共价键 (2)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成链状，也可以连接形成环状 (1)碳原子的结构 环己烷 4.碳原子的成键特点 丁烷 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？ 温故知新 熔化 干