3.2.3 离子反应 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 金属钠及钠的化合物 第3课 时 离子反应 c 离子反应 学 习 目 标 1.能正确理解和判断电解质。 2.能正确地书写和判断电离方程式。 3.能理解离子反应。 c 2 离子反应 实验探究 ？ 熔融的硝酸钾为什么可以导电 c 3 离子反应 实验探究 浓度相同的溶液导电性为什么不同 ？ c 严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 4 离子反应 一、电解质 KOH===K＋＋OH－ CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 强酸 ( H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等) 盐 ( 绝大多数盐包括难溶盐等) 活泼金属氧化物(Na2O等) 1.强电解质 (1)概念 在水溶液中能完全电离的电解质 (2)常见的强电解质 (3)电离方程式 c HNO3 == H+ + HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 已知HClO4是一种酸，其电离方程式为： 离子反应 素能培养 HClO4 == H++ 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物 NaOH===Na＋＋OH－ KOH===K＋＋OH－ Ca(OH)2 === Ca2＋＋2OH－ HNO3 == H+ + HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + Ca(OH)2 === Ca2＋＋2OH－ NaOH===Na＋＋OH－ KOH===K＋＋OH－ c NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 bcd 离子反应 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ NaHSO4===Na＋＋ 熔融 素能提升 c 离子反应 弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、HF等 ) 弱碱 ( NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) H2O以及极少数的盐等 一、电解质 1.强电解质 2.弱电解质 (1)概念 在水溶液中不能完全电离的电解质 (2)常见的弱电解质 c 离子反应 (3)电离方程式 一、电解质 1.强电解质 2.弱电解质 (1)概念 在水溶液中不能完全电离的电解质 (2)常见的弱电解质 NH3·H2O ＋ OH－ CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2CO3 H＋ + H＋ + Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱一步电离 c 离子反应 (3)电离方程式 ①拆分要准确（原子团不可拆分） ②原子个数守恒、电荷守恒 一、电解质 1.强电解质 2.弱电解质 (1)概念 在水溶液中不能完全电离的电解质 (2)常见的弱电解质 Na2CO3 === 2 Na＋ + H＋ + c 离子反应   强电解质 弱电解质 电离条件 电离程度 电离过程 溶液中微粒 实例 导电性 注意 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 强酸、强碱、多数盐等 弱酸、弱碱、水 不可逆过程 可逆过程 完全电离 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 部分电离 溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关 电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关 c 离子反应 1.下列说法正确的是(　　) A． 难溶于水的化合物是非电解质 B． 某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质 C． 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化和溶于水时都能导电 D． 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 素能培养 D 【解析】难溶于水的盐如BaSO4，溶于水的部分能完全电离，故属于电解质，A错误；溶