3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 核 心 素 养 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。 3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，了解化学对社会发展 的重大贡献。 引入新课 碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。 引入新课 Na2CO3俗名：苏打、纯碱 制玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革、冶金等工业原料； 净化水以及做洗涤剂，蒸馒头时中和发酵产生的酸等。 引入新课 NaHCO3俗名：小苏打 制灭火器、发酵粉、制饮料、治疗胃酸过多的药剂。 引入新课 知识拓展 : 化学“苏氏三兄弟” (小苏打、苏打、大苏打) 硫代硫酸钠Na2S2O3 俗名：大苏打、海波 用于照相定影剂、还原剂、临床医疗、提取黄金、净化水等。 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.1 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 它们属于哪类物质？预测两者性质的异同？ 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.1 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色状态 水溶性 滴加酚酞 电离方程式 纯碱、苏打 白色粉末 小苏打 细小白色粉末 视频学习 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.1 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.1 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 原因：碳酸钠固体中加少量水，形成Na2CO3·xH2O晶体，放热明显。 Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色状态 水溶性 滴加酚酞 电离方程式 纯碱、苏打 白色粉末 小苏打 细小白色粉末 易溶于水，放热 溶解度比后者大 易溶于水 溶解度相对较小 溶液变红（较深） 溶液变微红色 Na2CO3==2Na++C NaHCO3==Na++HC 注意：同浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3的强 知识归纳 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.1 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 思考讨论： 综上所述，Na2CO3属于盐不是碱，为什么俗名纯碱？ 滴有Na2CO3溶液pH试纸 碳酸钠溶液呈碱性（C水解） 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应 实验探究一 现象： 结论： — 稀盐酸 — 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 — 稀盐酸 — 碳酸钠固体 碳酸氢钠固体 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验探究一 1.2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应 现象： 结论： Na2CO3开始无气泡，NaHCO3立即产生气泡；NaHCO3与酸反应更剧烈。 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 可用于区分两者 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验探究一 1.2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应 现象： 结论： 均产生气泡，NaHCO3更剧烈。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 可用于区分两者 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应 思考讨论：为什么Na2CO3不用作胃药，NaHCO3可以？ 胃溃疡病人为什么不宜服用含NaHCO3的胃药？ 碳酸钠溶液呈碱性太强，有腐蚀性，碳酸氢钠溶液碱性小可中和胃酸； 胃酸主要成分盐酸，与NaHCO3的胃药反应产生CO2气体，加剧病情。 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.3 碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱和盐溶液反应 实验探究二 碳酸钠溶液 澄清石灰水 氯化钙溶液 碳酸氢钠溶液 澄清石灰水 氯化钙溶液 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.3 碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱和盐溶液反应 实验探究二 碳酸钠溶液 澄清石灰水 氯化钙溶液 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 现象： 结论： 均产生白色沉淀 Na2CO3==2Na++C Ca2+ 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.3 碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱和盐溶液反应 实验探究二 Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O 现象： 结论： NaHCO3与澄清石灰水反应产生白色沉淀； NaHCO3==Na++HC 是否也均产生白色沉淀？ 碳酸氢钠溶液 澄清石灰水 氯化钙溶液 HC+OH-==H2O+C OH- Ca2+ Cl- Ca2+ Ca(HCO3)2可溶于水 与CaCl2溶液无现象。 CaCl2＋NaHCO3不反应 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1