3.2.1 钠的性质与制备课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1课时 钠的性质与制备 第二单元 金属钠及钠的化合物 教 学 目 标 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。 3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 核 心 素 养 1. 通过金属钠与非金属的反应使学生透过现象看本质，分析发生的反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力，促进学生化学实验的综合运用能力。 2. 通过金属钠与水、酸及盐的反应，培养学生科学分析问题的能力和方法，通过性质的预测并进行实验的探究和得出正确的实验结论，培养学生科学探究和实验创新的化学学科核心素养。 思考问题：金属钠怎么成易燃物品了呢？ 问题引入 在8月12日晚上 10点多，天津港消防总队收到了报警电话，称可能发生了爆炸。随后的二十分钟以后，接连发生两次爆炸。我们不禁要问这一次爆炸的原因究竟是什么？据天津市副市长何树山说，在这个仓库内有2500吨的危化品，其中第二类易燃物品，主要是金属钠和金属镁，约500吨。 极易失去最外层的一个电子 强还原性 1.钠的性质探究 1.1.原子结构与物质性质的关系 1.钠的性质探究 1.2.实验设计：①金属钠与氧气反应 【试剂和仪器】金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 【实验步骤】1.将切好的金属钠放置在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。 【实验记录】 实验现象 结论 金属钠在空气中放置     在空气中加热金属钠     tips:条件对反应的影响。 1.钠的性质探究 1.2.实验探究： ②钠与水的反应 （4）通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。 【实验目的】 （1）学会观察实验现象； （2）学会分析实验现象，揭示物质的性质； （3）通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质； 1.钠的性质探究 1.2.实验探究： ②钠与水的反应 现象 原因 ①钠浮在水面上 ②熔化成闪亮小球 ③钠四处游动 ④发出嘶嘶响声 ⑤酚酞变红 金属钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点较低 反应生成的气体推动金属钠来回游动 生成的气体使小球与水相互碰撞发出声音 有碱性物质生成 1.钠的性质探究 产物检验 气体 钠 实验结论 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 2e- 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑ 实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。 还原剂：Na 氧化剂：H2O 1.钠的性质探究 1.2.实验探究： ③钠与硫酸铜溶液的反应 金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象，并通过实验探究结果 1.钠的性质探究 1.2.实验探究： ③钠与硫酸铜溶液的反应 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 蓝色絮状沉淀 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先 2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 3.在一定条件下，钠可以将钛、锆等金属从其无水氯化物中置换出来 2.钠的氧化物性质 2.1.Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似,都是典型的碱性氧化物,具有碱性氧化物的化学通性。 与水反应:Na2O+H2O===　　　　。  与酸性氧化物反应:Na2O +CO2===　　　　。  与酸反应:Na2O+2HCl===　　　　　　　　。  2NaOH Na2CO3 2NaCl+H2O 2.钠的氧化物性质 2.2.实验探究： ① Na2O2与与水反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条　　　　,用手轻轻摸一摸试管外壁,较热,滴入酚酞,溶液变成 　色,振荡试管, 　 　　  Na2O2与水反应放热,化学方程式为　　　　 　  复燃 红　 溶液红色褪去　 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2.钠的氧化物性质 2.2.实验探究： ② Na2O2与CO2 、水反应 Na2O2与CO2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　,可用于呼吸面具或潜水艇中作为　　　　的来源。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 氧气 3.交流与讨论 3.1.实验室如何保存少量的金属钠? 已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 放在煤油中密封保存。由于钠易与氧气、水反应,密度比煤油大,所以实验室将少量钠保存在煤油中;大量的钠要用石蜡封存,使之隔绝空气和水。