3.1.2 氯气的性质 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第2课时 氯气的性质 教 学 目 标 核 心 素 养 1.通过实验了解氯及其化合物的主要性质。 2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在环境保护中的重要价值。 3.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 通过在战争中氯气的使用对人类造成的危害对学生进行“化学服务于人类社会”的教育，通过实验展示、实验探究使学生对氯气的化学性质进行学习和掌握，促进学生化学实验的综合运用能力，培养学生科学探究和实验创新的化学学科核心素养。 化学 必修第一册 凤凰教育出版社 化学 必修第二册 凤凰教育出版社 情境再现 毒气弹之父弗兰茨哈伯 1. 为什么氯气可作为生化武器？ 2. 为什么要逃往地势更高的地方呢？ 3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？ 知识梳理 一、氯气的物理性质 物理性质 色态： 黄绿色气体 密度： 比空气大 溶解性： 在水中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激性气味 毒性： 有毒 熔沸点 ： 较低(易液化) 用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。 知识再现 二、氯气的化学性质 结构决定性质 Cl Cl－ 得 e－ +17 2 8 7 +17 2 8 8 易得电子 易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 1. 氯原子结构 实验探究 二、氯气的化学性质 氯气与钠的反应 氯气与铁的反应 氯气与铜的反应 2. 与金属单质的反应 实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 实验1 实验2 实验3 知识再现 二、氯气的化学性质 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 氯气可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属氧化成高价态 生成白色烟 生成棕褐色烟 生成棕黄色烟 生成氯化钠 生成氯化铁 生成氯化铜 2. 与金属单质的反应 实验探究 二、氯气的化学性质 氯气与氢气的反应 氯气与白磷的反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 燃烧： 所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。 燃烧不一定有氧气参加。 燃烧的本质是发生了氧化还原反应. 3. 与非金属单质的反应 实验探究 二、氯气的化学性质 氯气与水反应的实验 漂白性实验 氯水的性质实验 4. 与水的反应 实验探究 二、氯气的化学性质 实验序号 实验现象 分析解释 实验1 实验2 实验3 湿润的有色布条褪色 氯水使pH试纸先变红后褪色； 盐酸使pH试纸变红。 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 氯气与水反应生成次氯酸 氯气与水反应生成盐酸、次氯酸， 有酸性和漂白性。 氯气与水反应生成盐酸，含Cl－ 4. 与水的反应 结论：Cl2 ＋ H2O == HCl＋HClO Cl2 ＋ H2O == HCl＋HClO 交流讨论 二、氯气的化学性质 次氯酸HClO 新制氯水的成分 水（H2O） 氯气（Cl2） 盐酸（HCl） 次氯酸（HClO） 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，少量OH- （漂白、杀菌、消毒） 2HClO === 2HCl+O2↑ 光照 不稳定性 弱酸性 强氧化性 次氯酸HClO 4. 与水的反应 交流讨论 二、氯气的化学性质 漂白液主要成分 Cl2＋2NaOH ==NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分 Cl2 ＋ H2O == HCl＋HClO 尾气中的氯气如何处理？ 5. 与碱的反应 Ca(ClO)2 + 2H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO 知识总结 物理性质 化学性质 1.下列说法中正确的是（ ） A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 C 解析：闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A错误；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B错误；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D错误。 例题讲解 2.下列关于氯气的叙述中正确的是（ ） A.钠在氯气中燃烧产生白烟 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净