专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A．SO2与SO3的浓度相等 B．反应容器中气体密度不随时间变化 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 2．高温下，某纯气体反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ） A．该反应的焓变为负值 B．恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 3．反应2SO2＋O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为 A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s) 4．将5 mol X与5 mol Y混合后在一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)  △H=-196.64 kJ·mol-1，反应达到化学平衡状态后测得共放出314.624 kJ热量，则X的转化率为 A．30% B．50% C．64% D．80% 5．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率 B．反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C．压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 D．不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动 6．t℃时，向图1中带隔板的密闭容器两侧各充入1 mol H2(g)与1 mol I2(g)，抽出隔板发生反应：(△H绝对值很小，以下简称“该反应”)，反应过程中自由能G(由体系的焓、熵与温度共同决定：△G=△H-T△S)随体系中氢气的体积分数x(H2)变化的示意图如图2所示，其中P点为曲线最低点。则下列说法中错误的是 A．自由能G由M下降到N是抽出隔板时H2(g)与I2(g)混合造成的 B．t℃时，在P点该反应达到进行的限度 C．由R点→P点过程中△G＜0，故该反应在Q点满足： D．若t℃时该反应的平衡常数值为64，则x‘=0.1 7．当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于 A．三氧化硫、氧气 B．二氧化硫、三氧化硫、氧气 C．二氧化硫、氧气 D．二氧化硫、三氧化硫 8．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大 C．a点平衡常数：K=12 D．气体总物质的量 9．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系如图。有关说法错误的是 A．Cl•是由Cl2在光照下化学键断裂生成的 B．反应过程一定无CH3CH3的生成 C．图中的反应热，其大小与Ea1、Ea2无关 D．CH4转化为CH3Cl的过程，C—H键发生了断裂 10．N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是 A．N2的转化率增大 B．H2的反应速率增大 C．NH3的浓度减小 D．容器内压强减小 11．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是    A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的 D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 13．在容积为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示： c(CH4) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0 1.8 3.6 0 0 2 0.35 4 2.6 6 1.3 下列说法正确的是（    ） A．0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70mol·L-1·min-1 B．当CO2与H2的反应速率υ(CO2)：υ(H2)=1：4时，反应达到化学平衡状态 C．容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态 D．相同条件下起始投料改为1molCH4和2molH2O，达到平衡状态所需时间少于4min 14．下列说法完全正确的是(　　) A．自发进行的