2023年中考化学二轮专题训练--流程题

2023年中考化学二轮专题训练--流程题 1．利用硝酸（化学式为HNO3）和碳酸钠制取硝酸钠的主要工艺流程如图所示： 根据所给信息回答问题： (1)请写出反应槽内发生反应的化学方程式：___________。 (2)调节槽中加入的X是___________（填字母序号）。 A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 (3)操作①的名称是___________。 2．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： (1)操作I的名称为______，操作I和操作Ⅲ都会用到的玻璃仪器是______。 (2)步骤④发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 (3)为得到纯净的A12（SO4）3，步骤③应选用的物质是______（填化学式），用量应______（填“适量”或“过量”）。 3．钛合金是航空航天工业中使用的重要材料，当前钛的生产主要采用金属热还原法。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。 （1）钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）中钛元素的化合价为______。 （2）操作2的名称是______。 （3）钛酸（H2TiO3）在高温下分解与碳酸分解类似，写出钛酸高温下分解反应的化学方程式______。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，反应的化学方程式为______，反应类型为______。 4．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式 ______________________ 、 _____________________ (2)上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。 5．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。 请回答相关问题。 (1)“蚀刻废液”的全部溶质有______和少量FeCl3。 (2)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有______。 (3)蚀刻掉128g铜，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为______g。 6．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： (1)操作1把废渣粉碎的目的______。 (2)在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式______。 (3)【查阅资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 下表是Fe3+与Cu2+开始沉淀与沉淀完全的pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 操作3中用到玻璃棒的作用是______。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为控制溶液的pH范围为______比较合适。 (4)流程图中能循环利用的物质是______和水。 7．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是___________。 (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________。 (3)写出②所发生的化学方程式___________。 8．由128g硝酸钾、60g 氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解，对该溶液进行如图实验(假设实验过程中无损耗)： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 36.6 37 38.4 39.8 (1)实验时温度 t 的范围为________； (2)操作 1 用到的玻璃仪器除玻璃棒以外还有___________； (3)请定量描述晶体 1 的组成(忽略操作中的误差)__________； (4)溶液 2为_____(填物质名称)的饱和溶液； (5)关于溶液 1 和溶液 2 中溶解的 NaCl 的质量大小关系：溶液 1____________溶液 2 (选填“＞”、“＜” 或“＝”)