2023届高三化学二轮复习：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习：物质的结构与性质 1．（2022·河北沧州·统考二模）氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。 (1)下列氮原子的能量最低的是_______。 A． B． C． D． (2)①氮族元素简单氢化物的键角NH3＞PH3＞AsH3，其原因是_______。 ②南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物[Fe(η4- P4)2]2-。环状是芳香性π配体，P的杂化方式是_______ ，中的大π键应表示为_______(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数) (3)雌黄的分子式为As2S3，1个As2S3分子中孤电子对数目为_______。 (4)天津理工大学科研团队制备出一种智能离子交换剂，由平行堆积的一维链阴离子(部分结构如下图)和K+阳离子组成，含有n个最简单元的阴离子可表示为_______。 (5)①基态铋原子的价电子排布式为_______。 ②铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 2．（2022·山东·校联考模拟预测）硒是人体必需的14种微量元素之一，5月17日是我国的“全民补硒日”。 (1)试写出Se的价电子排布图_______。同周期元素中第一电离能大于Se的有_______种。 (2)Se的某些同素异形体由Se8环构成，Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近：_______(填选项序号)。存在一种Se离子，其呈平面正方形结构，经测定Se离子中的键长短于Se8环，试简述可能原因_______。 a. 120°                 b. 105°                c. 112° (3)Se在形成-2价阴离子时需要吸收大量的热，却很容易形成K2Se等典型的离子化合物，请解释其原因_______。 (4)K2Se晶体具有典型的反萤石结构(如图所示) A的分数坐标为(0， 0， 0)，B的分数坐标为(，0，)，则C点的分数坐标为_______；若该K+和Se2-的半径分别是a pm和b pm，该晶胞的密度为_______g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·新疆·校考一模）过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn4XO4(X=Ca2+/Y3+/Gd3+)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnOx·Na2WO4·SiO2、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。 请回答下列问题： (1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为_______。 (2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。 (3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-。[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)6]3-中C的杂化方式为_______。 (4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH3中键角∠HNH。 (5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。 (6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。 4．（2022·湖南永州·永州市第一中学校考二模）金属镁、铝可用于制造轻质合金、精密仪器等，26Mg是26Al衰变的产物，可用于地质年代的研究。回答下列问题： (1)若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背的电子排布规律是_______、_______；基态铝原子核外电子所处最高能级轨道的形状为_______。 (2)EDTA与硬水中的Ca2+、Mg2+结合，使Ca2+、Mg2+浓度降低，避免结成锅炉水垢，Mg2EDTA的结构简式为。 ①Mg2EDTA中组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②Mg2EDTA分子内的原子中属于sp3杂化的是_______(用元素符号表示)。