2023届高三化学二轮复习题-工业流程题

2023届高三化学二轮复习题-工业流程题 1．（2023·陕西榆林·统考一模）S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下： 已知：TeO2具有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。 回答下列问题： (1)Cu2Te中Te的化合价为_______。 (2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H2S_______(填“>”或“<”)H2Te，试解释其原因：_______。 (3)“滤液I”的主要成分是_______(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：_______。 (4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 (5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 2．（2023·北京平谷·统考模拟预测）工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下： (1)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 i. ii.…… 写出ii的离子方程式：_______。 (2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。 (3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。 (4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。 (5)滴定法测产品纯度 I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：； II.加入过量KI溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄； III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L 溶液进行滴定，发生反应：，滴定终点时消耗溶液20.00mL。 ①写出II中反应的离子方程式_______； ②判断滴定终点的方法是_______； ③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字) 3．（2023·福建厦门·统考二模）磷精矿主要成分为，含少量、、、，其中代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下． (1)属于IIIB族，其中的基态原子核外电子排布式为________。 (2)“酸浸”过程与反应的化学方程式如下，请补充完整________。 ________ (3)“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。 产率/ 82 62 20 由表可知，随着碳原子数增加，烃基________(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，键更难断裂，产率降低。 (4)“萃取”过程使用的萃取剂的结构如图；与配位的能力：1号O原子________2号O原子(填“”“”或“”)。 (5)“反萃取”的目的是分离和元素．向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随变化如图． ①试剂X为________(填“”或“”)，应调节为________。 ②通入得到沉淀的过程为： i． ii．________(写出该过程的化学方程式) ③若萃取剂改用三丁基氧化膦会导致“反萃取”产率降低，其原因为________。 (6)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有________杂质(填化学式)。 (7)在整个工艺中，可从副产物中提取________(填名称)，用于生产氮肥。 4．（2023·福建·统考模拟预测）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示。 回答以下问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一种即可)。 (2)“废渣”的主要成分可用于_______(填一种即可)。 (3)“酸浸”时_______(填“能”或“不能”)使用稀，原因是_______。 (4)“试剂X”可使用_______(填化学式，填一种即可)。 (5)从“滤液2”中获得晶体的一种方