2023届高三化学二轮复习-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习-物质的结构与性质 1．（2022·青海西宁·统考一模）铁、铬、锰、镍及化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁元素在元素周期表中位置为____。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为____。 (2)Ni原子基态原子价层电子排布式为____，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为_____。 (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220℃，Cr(CO)6的晶体类型为____，Cr(CO)6中键和π键的个数之比____。 (4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)____I2(S)，原因是_____。β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①β—MnSe中Mn的配位数为____。 ②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为____pm。 2．（2022·湖南邵阳·邵阳市第一中学校考三模）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 (2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 (3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______ (4)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______ ②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·全国·模拟预测）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)的价层电子排布式为___________。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。 (3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。 A．配位键      B．金属键      C．共价键      D．氢键      E．范德华力 (4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。 ①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________； ②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。 (5)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。 4．（2022·陕西榆林·统考二模）微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。 (1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。 (2)F元素的基态原子核外有___________个未成对电子，有___________种不同形状的电子云。 (3)为四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与不同，的立体构型为___________。 (4)第一电离能：Cu ___________(填“＞”或“＜”)Zn，理由是___________。 (5)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：___________。 (6)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度为___________(列出计算式)g∙cm-3。 5．（2022·四川宜宾·宜宾市叙州区第一中学校校考模拟预测）过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。 回答下列问题: (1)基态Ti原子的价电子轨道表达式为__________________。 (2)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形