2023届高三化学二轮复习—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习—物质的结构与性质 1．（2020·天津北辰·天津市第四十七中学校考模拟预测）I.氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题： (1)基态镓原子价电子排布式为_______；氮原子核外有________种运动状态不同的电子。 (2)第一电离能符号为I1，I1(N)_______(填“>”或“<”)I1(S)。 (3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。 ①关于NSF与SNF的说法正确的是_______(填标号)。 A．二者均含有极性键和非极性键 B．二者均含有σ与π键 C．二者均为非极性分子 ②NSF发生聚合生成三聚分子A()，SNF发生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ键与π键数目之比为________，分子B中氮原子价层电子对空间构型为________。 (4)氮化镓是直接能隙半导体材料，具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。 已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3.则晶胞的边长为________nm。(用含d和NA的式子表示) II.按要求填空。 (5)有机物()的反式1，4⁃加成聚合反应产物的结构简式为________。 (6)有机物(HOOC—C≡CCH2CH=CH—COOCH3)分子中最多有______个原子在同一平面内；H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______；sp3、sp2、sp杂化的碳原子数之比为_______。 2．（2022·广东·模拟预测）磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。它是在深空发现的两大元素之一，可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。磷至少有10种同素异形体，其中主要的是白磷、红磷和黑磷三种。回答下列问题： (1)基态磷原子最外层成单电子数与成对电子数之比为___________。 (2)白磷晶体是由P4分子( )组成的分子晶体，P4分子中键角为___________。白磷以P4形式存在，而氮以N2形式存在的原因是___________，已知有关氮、磷的单键和叁键的键能(kJ·mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 (3)白磷隔绝空气加热到533K转化为红磷，它是一种暗红色粉末。红磷的结构如图所示，磷原子的杂化方式为___________，___________溶于CS2(填“难”或“易”)。 (4)黑磷是磷的一种最稳定的同素异形体，其具有类似于石墨的片状结构(如图)，片状结构间通过___________相结合。 (5)磷有多种含氧酸，磷酸是其中一种，磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如图所示，若4个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该多磷酸的分子式可写成___________。 (6)磷的卤化物有PX3和PX5两种类型，其中PCl5是白色固体，在气态和液态时PCl5以分子形态存在，固态时PCl5不再保持该结构，而形成离子型晶体。晶胞中含有正四面体的[PCl4]+和正八面体的___________离子，其晶胞结构最合理的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 3．（2022·吉林长春·统考二模）Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题 (1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______ (2)KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为_______，K4[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。 (3)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为_______。 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，lmol对氨基苯胂酸含键数目为_______。 (4)锌和镉位于同一副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态， ①锌：[Ar]3dl04s2、②锌：[Ar]3dl04s1、③铜：[Ar]3d104s1、 ④铜： [Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______(填字母)。 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② (5)Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为_______，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 4．（2022·福建莆田·统考二模）O、S、Se、Te是元素周期表中第ⅥA族元素。 (1)第ⅥA族元素原子的价层电子排布式为_______。 (2)常压下，、、的沸点分别为100℃、-61℃和-41℃，三者沸点差异的原因为_______。 (3)半胱氨酸亚金钠可用于配制无氰