第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体 B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D．和分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构 2．观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是 B结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点2300℃ / 易溶于CS2 / A．单质硼属于共价晶体，且熔、沸点比金刚石低 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为 3．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1 B．键的键能为249 kJ∙mol−1 C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1 D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ 4．下列说法不正确的是 A．立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 B．碳元素形成的单质不一定为共价晶体 C．如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键 D．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr 5．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 6．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于离子晶体，熔点很高 B．的化学性质主要与氢键有关 C．1mol晶体中有6mol氢键 D．分子中硼原子最外层不是8电子稳定结构 7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．酸性：HNO3＞H3PO4 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 8．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．基态Ti原子的价层电子排布式：3d4 B．Cl-结构示意图： C．MgCl2的电子： D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于共价晶体 9．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象 C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜 10．能用共价键键能来解释的是 A．氨气的沸点高于磷化氢 B．氯化钠熔点高于氯化钾 C．二硫化碳的熔点高于二氧化碳 D．氨气的稳定性高于磷化氢 11．某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是 A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．每个 I-被2个晶胞所共用 C．该物质的化学式为CsPbI3 D．Pb2+与Cs+间最近距离为 12．41号元素铌(Nb)的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A．Nb元素位于第五周期第VB族 B．该氧化物的化学式为NbO C．O原子周围最近的O原子有12个 D．Nb原子与O原子的最短距离为nm 13．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．熔沸点；硬度： B．稳定性：；沸点： C．酸性：；非金属性： D．第一电离能：；电负性： 二、非选择题（共10题） 14．X-射线衍射实验 表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积(ccp)， 镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a = 363.63pm， c = 1766.63 pm；晶体密度ρ =2.35 g·cm-3。 (1)以 “口”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式___________。 (2)计算 一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数___________。 (3)假定将 该晶体中所有八面体空隙皆填满M2+离子，将是哪种晶体结构类型