2023届高三化学二轮专题训练题-元素或物质推断题

2023届高三化学二轮专题训练题-元素或物质推断题 1．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。 ②25℃时Ksp(ZnS) =1.6×10-24。 ③深度除杂标准：溶液中 回答下列问题： (1)滤渣①的主要成分是______(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为_______。 (2)萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_________。 (3)“深度除铜”时涉及的部分反应为 [Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2O K1=a [Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4 NH3·H2O K2=b (NH4)2S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。 ①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是____________(用离子方程式表示)。 ②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是______________。 ③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)为1.0×10-8 mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为__________mol·L-l(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。 (4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为__________。 2．（2023·广西·统考二模）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物质。现采用以下工艺流程制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是_______。 (2)“滤液②”中除含有Fe2+外，还可能含的金属离子有_______(填离子符号)。 (3)结合流程分析，“转化”中选用H2O2的主要优点是_______。滤渣③的化学式是_______。 (4)反应结束后，将滤液③控制pH，经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥后可得到硫酸镍晶体。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 (6)利用上述表格数据，计算室温下Ni(OH)2的Ksp=_______。若“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 3．（2023·湖南衡阳·统考一模）从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示： 已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题： (1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 (2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。 (3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。 A．乙醇     B．HNO3溶液      C．盐酸     D．NaOH 溶液 (4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10 ①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______； ②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。 (5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。 4．（2023·陕西榆林·统考一模）S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下： 已知：TeO2具有强还