2023届高三化学二轮专题复习题-物质的结构与性质训练

2023届高三化学二轮专题复习题-物质的结构与性质 1．（2023·上海杨浦·统考二模）离子型金属氢化物、、、等，具有强还原性，也可作生氢剂。 (1)核外不同能量的电子数之比为：_______(按能量由低至高的顺序)。 (2)将、、、按半径由小到大的排列顺序为_______。 (3)1个中含_______电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_______。 (4)两种硼化物的熔点如表所示： 硼氢化物 熔点/℃ 400 两物质熔点差异的原因是_______。 (5)工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为_______(2位小数)。 工业上可利用下述工艺得到氢气。 (6)其中的平衡常数的表达式_______，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为，比较、的大小，并说明理由_______。 (7)该工艺的总反应方程式为：_______。 2．（2023·全国·模拟预测）碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl (1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_______。 (2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_______。 (3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。 ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。 ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号N原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上，_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______(填序号)。 a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度 (4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。 (5)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 3．（2023·四川成都·成都七中校考二模）生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题： (1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。 ①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe2+核外电子有___________种空间运动状态。 ②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH-浓度高，OH-又会与Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。 ④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。 (2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)