第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 一、单选题（共15题） 1．如下说法正确的一组是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质 ②醋酸铵是弱电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 2．25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol.L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol.L-1盐酸 pH=3盐酸 下列说法中正确的是 A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性 C．四种溶液两两等体积混合，①③混合后的溶液中水的电离程度最大 D．①加入少量NH4Cl固体，溶液中的值变大 3．下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在溶液中： B．在 0.1 mol•L﹣1NaClO 溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(HClO)+c(Na+) C．pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中 D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，浓度均为 0.1 mol•L﹣1 的 HCOOK 与 CH3COONa 溶液中： c(K+)﹣c(HCOO﹣)>c(Na+)﹣c(CH3COO﹣) 4．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B．Ⅱ中生成的沉淀Y是 C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D．Ⅴ中发生反应： 5．是一种一元弱酸，与过量NaOH反应生成。下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释，溶液的pH增大 B．水溶液中： C．水溶液中： D．水溶液中的随温度升高而增大 6．水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO3溶液 B．NaF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI 溶液 7．下列事实与盐类水解无关的是 A．溶液显碱性 B．实验室配制溶液时，加少量铁粉 C．向沸水中滴入饱和溶液制胶体 D．用与制作泡沫灭火器 8．时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大 D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低 9．25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21 B．b点溶液中，c(CH3COO−)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1 C．水的离子积常数Kw：b＞c＞a D．c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−) 10．下列化学用语中错误的是 A．少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：CO2＋2OH－=CO＋H2O B．硫酸氢钠在熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．表示中和热的离子方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) =－57.3kJ·mol－1 D．明矾溶于水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 11．在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是 ① 0.1 mol·L-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液  ③ 0.1 mol·L-1 HNO3溶液 ④ 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①② 12．砷酸()为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知，下列叙述正确的是 A．反应的平衡常数值为 B．室温下，离子的电离程度强于水解程度 C．向VL 0.1mol/L 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时，消耗NaOH溶液体积大于VL D．图中pH为4.7和9.8时均有 13．下列实验中的现象对应的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向无色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 有白色沉淀 溶液中有Mg2+ B 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧 观察火焰呈黄色 溶液中一定没有K+ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝不滴落 金属铝的熔点较高 D 将0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有