2023届高三化学二轮专题复习题-工业流程题

2023届高三化学二轮专题复习题-工业流程题 1．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。 (2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。 A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．金 (3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________ (4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________ (5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下： ①写出与反应的离子方程式___________ ②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。 2．（2023·陕西汉中·统考二模）工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解] 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ 开始沉淀时pH 3.4 2.7 7.6 11.3 完全沉淀时pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： (1)提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。 (2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9] (3)从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。 (4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母) A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．KMnO4 (5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。 (6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。 3．（2023·辽宁丹东·统考一模）随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程： 试回答下列问题： (1)“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。 (2)“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。 (3)“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。 (4)完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______ (5)题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。 已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。 (6)磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。 4．（2023·重庆·统考模拟预测）一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。 (1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。 A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗 (2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。 (3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。 (4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。 ①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。 ②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有