专题5 第六单元 分子空间结构与物质性质（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题5　物质结构与性质 第六单元　分子空间结构与物质性质 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 重点实验 考点三 考点一　价层电子对互斥模型 相互排斥 孤电子对 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 最外层 1 × √ × √ 考点二　杂化轨道理论 相近 不变 相等 不同 夹角 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 sp 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 √ × × √ √ 考点三　分子的性质 相重合 不相重合 极性键或非极性键 不对称 极性 非极性 增大 相似性 真题精研·衍生训练 重点实验5　简单配合物的形成与制备 孤电子对 空轨道 接受孤电子对 提供孤电子对 配位键 6 蓝色沉淀 溶解 深蓝 变血红色 孤电子对 空轨道 共用氮原子提供的孤电子对 跟踪练(25) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 谢谢观看！ 复习目标 1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 2.知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。 3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子的空间结构密切相关。 4.认识分子的手性对其性质的影响。 1．理论要点 (1)价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的价电子对________的结果。 (2)价电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的成键电子对和中心原子上的________。 3．价层电子对互斥模型与分子(或离子)空间结构的关系 电子对数 σ键电子对 孤电子 对数 价层电子对互斥模型名称 分子(或离子)空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 电子对数 σ键电子对 孤电子 对数 价层电子对互斥模型名称 分子(或离子)空间结构 实例 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 4．“等电子原理” (1)内容：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 (2)应用：可以判断一些简单分子或离子的空间结构，例如，SiCl4、SiO eq \o\al(\s\up1(4－),\s\do1(4)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体空间结构。 (1)价层电子对互斥模型反映中心原子的价电子对的空间结构，而分子或离子的空间结构是指σ键电子对的空间结构，不包括孤电子对，因此根据价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构时，要略去孤电子对。 (2)多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对。 (1)分子的空间结构是中心原子周围σ键电子对相互排斥作用的结果(　　 　　) (2)某分子的中心原子价层电子对数为4，则分子的空间结构可能为V形(　　 　　) (3)NF3分子中N原子周围有3个σ键电子对，则其分子的空间结构为平面三角形(　　 　　) (4)若某化合物分子的中心原子不含孤电子对，则分子的空间结构与其价层电子对互斥模型的结构相同(　　 　　) 考向1　利用价层电子对互斥模型判断分子(或离子)的空间结构 【例1】(2023·天津市十二校联考)根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是(　　) 编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 ① SO3 平面三角形 平面三角形 ② PH3 四面体形 平面三角形 ③ NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 平面三角形 三角锥形 ④ NCl3 四面体形 三角锥形 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ D　解析：SO3中S原子的价电子对数为3，不含孤电子对，则价层电子对互斥模型和分子的空间结构都是平面三角形，①正确；PH3中P原子的价电子对数为4，含有1对孤电子对，则价层电子对互斥模型是四面体形，PH3分子的空间结构是三角锥形，②错误；NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中N原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则价层电子对互斥模型和分子的空间结构都是平面三角形，③错误；NCl3中N原子的价电子对数为4，含有1对孤电子对，则价层电子对互斥模型是四面体形，NCl3分子的空间结构是三