专题5 第四单元 微粒间作用力与物质性质（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题5　物质结构与性质 第四单元　微粒间作用力与物质性质 栏目索引 考点一 考点二 考点三 真题精研·衍生训练 考点一　化学键　电子式 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 断裂 形成 阴、阳离子 原子 活泼 活泼 同种 不同种 离子 阴、阳离子 共价键 最外层电子 × × √ × × 考点二　共价键与键参数 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 头碰头 肩并肩 发生 不发生 1对 2对 3对 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 √ × √ √ √ 考点三　分子间作用力　氢键 范德华力 氢键 相对分子质量 增大 孤电子对 ＜ ＜ 饱和 方向 升高 × √ × × √ × 真题精研·衍生训练 × × √ √ √ × × × √ 跟踪练(23) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题5　物质结构与性质 谢谢观看！ 复习目标 1.了解化学键分类，离子键、共价键、金属键的形成。 2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。 3.掌握电子式书写。 4.了解分子间作用力、氢键的含义、实质及其对物质性质的影响。 1．化学键 (1)定义及分类 (2)化学反应的本质 反应物中旧化学键的______和生成物中新化学键的______的过程。 (3)离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 __________ ____ 成键实质 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子) 离子键 共价键 非极性键 极性键 形成条件 一般____金属与____非金属经电子得失，形成离子键 ______元素原子之间成键 _______元素原子之间成键 存在 _____化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 (4)金属键 ①金属键的定义：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。 ②金属键的强弱比较 金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属元素的原子半径越大、单位体积内自由电子的数目越少，金属键越弱；原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。 ③金属键对物质性质的影响 金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。 ④金属晶体的物理性质及解释 2．离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由__________构成的化合物 相邻原子间以______相结合的化合物 物质类别 ①强碱；②大多数盐；③活泼金属的氧化物 ①含氧酸；②弱碱；③少数盐；④气态氢化物；⑤非金属氧化物；⑥大多数有机物等 举例 NaOH、NaCl、Na2O等 H2SO4、CO2、HCl、NH3·H2O、CH3CH2OH等 3．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的____________ (外围电子)的式子。 (2)书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl：____ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" ____ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __。 ②共价化合物，如HCl：__ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" ____ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" ____ INCLUDEPICTURE "H602.TIF" __。 (1)化学键是相邻原子或离子之间存在的强烈相互作用，所有物质中都存在化学键(　　 　　) (2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　 　　) (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　 　　) (4) ⅠA族元素与ⅦA族元素一定形成离子键(　　 　　) (5)N2的电子式为的电子式为 (　　 　　) 考向1　化学键与物质类别的关系 【