专题4 第四单元 氮及其氧化物 氨和铵盐（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题4　非金属及其化合物 第四单元　氮及其氧化物　氨和铵盐 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 热点专攻 考点一　氮及其氧化物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 无 无 难 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 难溶于水 × × √ × × 考点二　氨和铵盐 小 刺激 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 无 能 红 蓝 √ × × × × 真题精研·衍生训练 × √ √ × √ × × √ 热点专攻6　喷泉实验及应用 跟踪练(16) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 谢谢观看！ 复习目标 1.了解氮及其氧化物的主要性质和用途；掌握氨的实验室制取原理及方法。 2.了解NH3、铵盐的性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响及防治。 1．氮的固定 2．氮气的性质 (1)物理性质 常温下，N2是____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。 (2)化学性质 写出上述反应的化学方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③__________________________。 3Mg＋N2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) Mg3N2 N2＋3H2 eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do17(催化剂)) 2NH3 N2＋O2 eq \o(=====,\s\up17(放电)) 2NO 3．氮的氧化物 (1)NO和NO2的比较 物质 NO NO2 色、态、味 ______________ ________________________ 溶解性 ________ — 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 (2)氮氧化物的污染 (1)空气中N2和O2在放电条件下直接化合生成NO2(　　 　　) (2)NO2与水反应生成HNO3，故NO2属于酸性氧化物(　　 　　) (3)将NO2通入FeSO4溶液中，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色(　　 　　) (4)利用铜粉与稀硝酸反应制取NO，再用向上排空气法收集(　　 　　) (5)密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA(　　 　　) 考向1　含氮化合物对环境的污染及防治 【例1】(2023·北京东城区期末)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO)＝3∶2]同时进行脱硫脱硝(分别生成SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是(　　) A．SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾 B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )∶n(Cl－)＝2∶3 D　解析：SO2和NOx分别可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化学烟雾是氮的氧化物在太阳紫外线的照射下产生的一种二次污染物，A正确；脱除反应的原理为2NO＋3ClO－＋H2O===2H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋3Cl－、SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Cl－，生成大量H＋，pH减小，B正确；根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2＞NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应，C正确；根据已知 n(SO2)∶n(NO)＝3∶2，假设SO2为3 mol，则NO为2 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为2 mol×40%＝0.8 mol，0.8 mol NO生成0.8 mol NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 和1.2 mol Cl－，SO2脱除率100%，即3 mol SO2全部反应生成3 mol Cl－，则n(Cl－)＝(3＋1