2023年中考化学二轮专题复习流程题

2023年中考化学二轮专题复习 流程题 1．纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，科学家侯德榜创立的联合制碱法（侯氏制碱法）为我国的制碱事业作出了杰出贡献，其生产流程可简要表示如图1： 请回答下列问题： (1)沉淀池中有碳酸氢钠晶体析出，则过程b中取出晶体碳酸氢钠采取的操作名称是___________，可知在该温度下，碳酸氢钠的溶解度___________（填“大于”、“小于”或“等于”）另一种产品。 (2)碳酸氢钠晶体受热分解得到产物的同时生成二氧化碳，该流程中可以循环使用的物质是___________。 (3)向母液中通氨气，加入食盐细小颗粒，冷却可析出副产品氯化铵，它的一种用途是___________。 (4)写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。 2．某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验。 请回答下列问题:溶液A呈_______(选填“酸性”“中性”或“碱性”),固体甲中一定含有的物质是________滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是__________. 3．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源，是造福人类的“蓝色银行”。 (1)探寻生命之源——“水” 在世界范围内能做到规模化和产业化的海水淡化方法主要是______和______，其原理分别是______和______。 (2)探寻海水之“镁” 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。 查阅资料： MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。 ①试剂M的名称为______，参与发生反应的化学方程为______。 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是______。 ③上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是______。 ④在步骤一中，分离出Mg（OH）2的方法是______，用到的玻璃仪器是______。 ⑤MgCl2和MgO和均由离子构成，熔融状态时会解离出镁离子。镁离子在通电时可以得电子最终生成金属镁。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，而不是采用电解熔融MgO制取金属镁，你认为原因可能是______。 4．制备少量烧碱的简易工艺流程如图所示,请回答下列问题。 （1）石灰石属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）反应①的化学方程式为______________。 （3）操作I的名称是____________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 （4）若要验证上述制得的烧碱溶液中含有Na2CO3,可取少量上述烧碱溶液,滴加过量___________(填一种即可) ,反应的现象为_________________。 5．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示： （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。 （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式） （3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。 （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。 A．KCl饱和溶液       B．水         C．饱和K2SO4溶液． 6．为保护绿水青山，将工业残留的钡渣(主要成分为BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下: 请回答下列问题: (1)粉碎钡渣的目的是__________________________。 (2)反应釜1的气体X是__________________。 (3)反应釜2中发生反应的化学方程式为__________________。 (4)碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为__________________，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是__________________。 (5)该流程中除水外，可以循环利用的物质是__________________。 7．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品． (1)海