2023届高三化学二轮专题训练题-工业流程题

2023届高三化学二轮专题训练题-工业流程题 1．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是_______(用文字叙述)。 (2)“操作b”包括_______、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯。 (3)实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。 ①HCl气体的发生装置应选择装置_______(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置_______，其原因是_______。 ②写出制备HCl反应的化学方程式：_______，该反应利用了浓H2SO4的性质是_______(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”) (4)“灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成给出判断并说明理由：_______。 2．（2022·浙江·模拟预测）是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图： 请回答下列问题； (1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________。阴极的电极反应式为___________，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断离子的空间构型是___________，硅的杂化类型是___________。 (2)某同学模拟工业制法设计了由与反应制取的实验装置： ①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。 ②装置D的主要缺点是___________，除此之外，整套装置还有的缺点是___________。 ③制取中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为___________(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。 3．（2022·青海海东·校考二模）钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下： (1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。 (2)滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。 (3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。 (5)可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下： 实验序号 产品的质量/g 固体Ru的质量/g ① 2.4225 1.0110 ② 2.4225 1.0090 ③ 2.4225 1.0100 则产品的纯度为_______(保留小数点后一位)。 4．（2022·青海海东·校考一模）从某工业废水中获取的砷滤饼的主要成分有As2S3、CuS、Bi2S3。采用硫化钠浸出砷-硫酸沉淀砷的工艺可回收砷滤饼中的铜和铋并制得砷酸(H3AsO4)，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)操作A的名称是_______。 (2)步骤②发生非氧化还原反应，离子方程式为_______。 (3)步骤③“焙烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，吸收“焙烧”生成的气体的试剂是_______。 (4)步骤④的化学方程式为_______。 (5)为确定最优工艺条件，采用单因素实验考查硫化钠浸出砷和硫酸沉淀砷的影响因素。 ①控制反应温度为35℃，反应时间为1.5 h，硫化钠过量系数对砷浸出率的影响的实验结果如图甲。实际选取硫化钠过量系数为1.5，原因是_______。 ②反应温度对硫酸沉淀砷的影响实验结果如图乙。结合步骤②的反应，说明砷沉淀率在60 ℃之前随温度升高而增大可能的原因：_______。 5．（2021·河南焦作·