2023届高三化学二轮专题复习题：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习题：物质的结构与性质 1．（2023秋·天津南开·高三天津二十五中校考期末）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。 (2)晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 (3)向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______。 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： ①该合金的化学式为_______。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______cm。 (5)以惰性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为_______，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为_______g。 2．（2022秋·上海宝山·高三上海市吴淞中学校考阶段练习）化学上常用电解的方法获得一些工业产品，由电解熔融态氧化铝制备金属铝、通过氯碱工业制得烧碱、氯气和盐酸，电解法粗铜精炼等。已知氯化铝和氧化铝的某些参数如下，回答下列问题： AlCl3 Al2O3 熔点 190℃ 2054℃ 沸点 178℃(升华) 2980℃ (1)工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质，运用物质结构理论解释其中的原因是_______。 (2)电解熔融态Al2O3过程中常加入冰晶石降低氧化铝的熔点，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学反应如下，2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，反应中有四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，按离子半径从大到小的顺序排列(用这四种离子用离子符号填写)_______，其中原子序数最大的元素原子核外有_______种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有_______种不同的伸展方向。 (3)上述反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是_______(选填编号)。 a. 气态氢化物的稳定性                b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 c. 相互之间的置换反应                d. 氢化物水溶液的酸性 (4)上述反应中的两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。 (5)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气，写出阴极的电极反应式_______，该反应为_______(选填“氧化”、“还原”)反应。若转移5mol电子，生成氯气_______L(标准状况下)。 (6)足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因_______。 3．（2022·北京·高三统考专题练习）硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。 (1)硫原子的最外层电子排布式_______。铝原子核外电子占据轨道有_______个，氯原子能量最高的电子亚层是_______。过氧化钠的电子式_______；氮原子的电子云形状有_______种。 (2)氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是_______。 (3)用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：_______FeSO4+_______O2+_______H2SO4_______Fe2(SO4)3+_______H2O ①配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向_______。 ②硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 (4)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度(℃) c(氨水)(mol/L) 电离度(%) c(OH-)(mol/L) 0 16.56 9.098 1.507×10-2 10 15.16 10.18 1.543×10-2 20 13.63 11.2 1.527×10-2 ①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向_______(填“左”、“右”)移动。 ②表中c(OH-)基本不变的原因是_______。 4．（2022·北京·高三统考专题练习）d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题： (1)我国科学家用和，制备超导材料，反应原理为。 ①钛元素在元素周期表中的位置___________，基态钛原子的核外最高能层所含电子