第一单元重点知识点(1)——2022-2023学年浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册第一单元知识点总结（1） 酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 一、酸的个性 盐酸：HCl 一、物理性质： 1、纯净盐酸是无色透明液体，工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色 2、 浓盐酸具有挥发性 例题：打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方） 现象：能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，会出现白雾现象。 3、 盐酸具有刺激性气味。（注意：用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味） 二、稀盐酸的化学性质： 1、 盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。 2、 盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸+（活泼）金属 盐+氢气 例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (实验现象：铁表面有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色) 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸+金属氧化物 盐+水 例：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为黄色） 4、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。 盐酸+盐 新盐+新酸 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验现象：碳酸钙被溶解，有气泡生成） 5、盐酸能与碱反应生成盐和水 盐酸+碱 盐+水 例：HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液中“Cl-”的检验： 取适量待测溶液于试管中，向试管中加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再往试管中加入过量的稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-存在。 1、 检验原理：利用白色沉淀AgCl既不溶于水又不溶于酸的性质。 2、加入稀HNO3的原因：排除白色沉淀Ag2CO3的干扰。 硫酸：H2SO4 1、 物理性质： 1、 无色透明的粘稠、油状的液体 2、 常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3、无挥发性 3、 浓硫酸加入水中会释放出大量的热量 4、浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体（酸性气体和中性气体）的干燥剂（如：H2、O2、CO2）。因此浓硫酸保存时不能敞口放置，因为敞口放置浓硫酸会直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。 浓硫酸稀释：浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，因为若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 二、化学性质： 1、浓硫酸具有腐蚀性 2、浓硫酸具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 3、 硫酸酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。 4、 硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 硫酸+（活泼）金属 盐+氢气 例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （实验现象：锌粒逐渐被溶解且表面有气泡产生） 5、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 硫酸+金属氧化物 盐+水 例：Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为黄色） 6、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸。 硫酸+盐 新盐+新酸 例：BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl（实验现象：有白色沉淀生成） 7、硫酸能与碱反应生成盐和水 硫酸+碱 盐+水 例：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O （实验现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色） 溶液中“SO42-”的检验： 取适量待测溶液于试管中，向试管中加入适量Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，再往试管中加入过量的稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-存在。 1、检验原理：利用白色沉淀BaSO4既不溶于水又不溶于酸的性质。 2、 加入稀HNO3的原因：排除白色沉淀BaCO3的干扰。 硝酸：HNO3 1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2、浓硝酸具有挥发性； 3、硝酸具有很强的氧化性； 4、具有很强的腐蚀性 5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 光 4HNO3 4NO2 +2H2O+O2 酸的通性 1、酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 盐酸和硫酸的用途： 盐酸（HCl）： 1、重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 2、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（H2SO4）： 1、重