2023年中考化学专题复习---流程图题3

2023年中考化学专题复习 流程图题 1．碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图： 请回答下列问题： (1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是_________。 (3)滤液I中加入铁粉后可能发生的化学方程式：①；②，加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_______。 2．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图： (1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和______(填名称)。 (2)该流程中可循环利用的物质是______ (填化学式)。 (3)操作Ⅰ的名称是_______，请写出在该操作中用到的一种玻璃仪器_______。 (4)“转化“步骤前的“操作Ⅰ”能否省去____ (填“能”或“否”)。 理由是________。 (5)请完成“转化“步骤中发生反应的化学方程式：______。 3．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为： (1)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③_______(填操作名称)； (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______(填字母)； A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)CuSO4·5H2O的相对分子质量为_______。 (4)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_______。 (5)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_______。 4．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，其操作流程如图： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 (1)请写出步骤①中灼烧的目的：___________________。 (2)写出步骤④中发生的化学方程式：________________。 (3)为了除去Cu、Fe混合物中的Fe，请你选择一种合适的化学试剂：______________。 5．（2022·四川德阳·中考真题）18．（2022·重庆·中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图 （1）步骤Ⅰ的操作为______。 （2）滤渣①的成分为______。 （3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个） （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。 A．pH=1                    B．pH=2                  C．pH=6                       D．pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 6．（2022·安徽·模拟预测）奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 ③部分离子沉淀的pH如下表所示。 对应离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.8 3.0 4.3 完全沉淀时的pH 3.0 4.2 6.7 (1)操作①中玻璃棒的作用是______。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是______。 (3)调节pH的主要目的是除去滤液中的______（填金属离子符号），调节pH至______以下为最佳。 (4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式：______。 7．（2022·安徽·模拟预测）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示： (1)分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用来引流的玻璃仪器是_______________。 (2)分离器中可能发生的化学反应有______________(用化学方程式表示，任写一个) (3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为_________________。 (4)上述流程中可循环利用的物质的化学式为___________________。 8．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基