第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-) B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋) C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1 2．和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．阴影区域AgCl和都将溶解 B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线 C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D． 3．某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HF溶液 B．a点溶液中， C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 4．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 6．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣ B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO) C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+) D．pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10 7．实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到，pH等于8.62 D．Q点、M点溶液中均有： 8．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是 A．氢氧化铍溶于强碱： B．可溶性铝盐净水原理： C．硅与氢氧化钠溶液反应： D．焦炭与石英砂反应： 9．如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸 B．a点时，c(Na+)<c(Cl-) C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色 D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 10．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。 下列说法正确的是 A．“脱硫”后的滤液中， B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性 C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和 D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为 11．常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向0.1溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7。 实验2：向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验3：向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 实验4：取5 mL实验3后的溶液，滴加等体积的饱和氯水，充分反应后溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在 B．由实验2可