精品解析：福建省龙岩市一级校2022-2023学年高三上学期期末联考化学试题

龙岩市一级校2022~2023学年第一学期期末高三联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 据资料表明，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。其中，利用其氧化性的是 A. 乙醚 B. 75%乙醇 C. 含氯消毒剂 D. 氯仿 2. 我国科研机构使用改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A. 乙二醇与乙二酸属于同系物 B. 与石墨互为同素异形体 C. 铜原子的价电子排布式为 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率 3. 热固性树脂聚苯并噁嗪可通过W(结构如图)以热固化方式聚合而成。下列有关W说法，错误的是 A. 化学式为 B. 所有原子不能都处于同一平面 C. 1 mol W最多能与5 mol 反应 D. 属于酯类物质 4. 电催化还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电催化还原制氨实现化学能向电能转变 B. 每产生34 g ，得到的电子数为 C. 1 L 1 mol·L氨水中，分子数数为 D. 消耗11.2 L 时，产生的分子数为 5. 下列方程式正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. KSCN溶液检验： C. 高温条件下与反应： D. 红热的铁丝伸入充满氯气的集气瓶中： 6. 某工厂利用下列途径处理含铬(Ⅵ)废水： 下列说法错误的是 A. “调pH”时可用浓盐酸代替硫酸 B. “转化”过程发生的反应方程式： C. “转化”过程不能用替换 D. “沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀 7. 某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中溶液可以浓盐酸 B. C中发生的反应： C. 净水原理：(胶体) D. D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高金属元素。下列说法正确的是 A. X易与多种元素形成离子键 B. 简单氢化物的稳定性：Z＜Q C. 第一电离能：Y＞Z D. 电负性：W＞Z 9. 某温度下，应用电化学原理处理废旧塑料PET( )制取甲酸钾装置如图。下列说法错误的是 A. 转移1 mol电子产生0.5 mol B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 阳极反应： D. 为PET水解产物 10. 现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以为原料生产 B. C. 曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化 D. 对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 处理含锌废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某含锌废渣主要化学组成及制备活性ZnO工艺流程如下： 元素 Zn Pb Fe Al Cu 含量/% 39.81 12.81 6.66 0.84 0.42 已知：25°C，，。回答下列问题： （1）为了提高含锌废渣的浸出率，可采用的方法有_______(任写一种)。 （2）“氧化除杂”环节，控制溶液pH为5.2.“滤渣2”中含有、、_______；加入除去体系中的反应离子方程式为_______。 （3）物质X为一种金属，其化学式为_______。 （4）“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为。生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 （5）“煅烧”过程中固体的质量变化如图所示。300℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是_______。 （6）用如下方法测定所得氧化锌的纯度(杂质不参与反应)：取1.000 g活性氧化锌，用18.00 mL 1.000 mol⋅L硫酸溶液完全溶解，滴入2滴酚酞溶液。用浓度为0.5000mol⋅L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液24.00 mL。判断滴定终点的方法是_______；所得氧化锌的纯度为_______。 12. 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。 （1）试管①中反应的化学方程式是_______。 （2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因