第02讲 物质的量浓度及其溶液的配制（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第02讲 物质的量浓度及其溶液的配制 能力突破特训 时间：60分钟 一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是 A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 2．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 3．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1 B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2 C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变 D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1 4．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤ 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子 B．1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 6．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 7．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为 A． B． C． D． 8．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是 A．溶液的质量分数可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为 C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为 9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：①使用托盘天平(使用游码)称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 11．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 12．下图为A、B、C三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．99℃时，三种物质的饱和溶液浓度： A<B<C B．将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变 C．欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法 D．60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液 二、非选择题（共4小题，共40分） 13．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。 (2)根据下列操