第11讲 根据化学方程式的简单计算-【优课堂给力A+】2023中考化学抢分策略讲练结合

>》中考抢分策略化学 第11讲 根据化学方程式的简单计算 考点知识梳理 根据化学方程式的简单计算依据：化学方程式中各物质间的质量比 例题 实验室常用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。若实验室要制取 步骤、格式 48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？ (1)设未知数x(此步骤未知量x不带单位) (2)正确写出反应的化学方程式 (3)列出已知物质、待求物质间的质量比，并 代入已知量和未知量 (4)列方程 (5)求出未知量 (6)最后作答 中考试题回教 1.(2021·成都节选)已知：2Na0H+Cl2一NaC1+3.(2021·德阳)某课外活动小组同学取一定量的铜 NaC0+H,0可处理C12。根据化学方程式计算，处 与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g 理0.142gCl,至少需NaOH的质量是多少？ 稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变 化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量 分数。 10剩余固体质/g 时间/min 2.(2021·巴中)为测定某赤铁矿中Fe203的含量，取 10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫 酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质 不溶于水也，不与酸反应)。 (1)样品中Fe,0,的质量为 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求 写出计算过程)。 87 第一部分教材梳理考点整合《 备考训练 1.(2021·绵阳)取20.0gKMn0,固体制氧气，加热一 (3)如果本实验完毕在硬质试管中得到8.4g铁单 段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KM0,的 质，那么通入C0至少多少克？ 质量占取用KMO:总质量的百分率为 ( A.8% B.39.5% C.79% D.92% 2.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常 广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意 图如图，有关说法不正确的是 w +4X 聊硅原子 O氣原了 丙 。氢原子 i A,该反应属于置换反应 5.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制 B.2g氢气完全反应能生成1g硅 取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体 C.X的化学式是HCI 的总质量为20.4g,请计算： D.该反应中甲、乙两种物质的质量比是85：2 (1)生成氧气的质量是 3.水是一种重要的资源，如图是 (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算 电解水的实验装置图。 过程) b (1)若要获取2g氢气，至少需 要电解水多少克？ 源 6.已知NaHC0,受热后会分解生成Na,CO,小红同 (2)电解水的实验时，在水中加人少量氢氧化钠或 学把84 gNaHC0,完全加热一段时间，直至固体质量 稀硫酸的目的是 不再减少。 (3)由电解水的实验可以得出水是由 (提示：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑) 组成的 请回答问题： 4.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进 (1)C02由 元素组成，水分子中氢原子与 行实验。请回答问题 氧原子的个数比为 Fe O (2)C0:的相对分子质量是 CO (3)计算此时生成的Na,C0,质量（写出计算过 澄清石灰水 程)。 (1)主要成分为氧化铁的矿石的名称为 氧化铁也是铁锈的主要成分，防止铁生锈的方法有 (至少填一种)。 (2)图中本实验最右边产生的尾气怎么处理： 88: 。中考抢分策略化学 7.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量9.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质 石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与 量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变 NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程 化如图2所示，请计算： 中溶液的pH关系如图所示。 -100.0g稀硫酸 pll 足量锌粒 天半不g 310.2 310.0 :aOH溶液质/g 0 40 310.29 反应H时问 (1)图中A点表示的意义是 图1 图2 (1)共制取氢气 g: (2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过 程)。 ! 8.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的 质量分数，实验操作及相关数据如图所示： 10.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂 m人68过氧 完全反 化氢溶液 应后 中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操 作（假设其他成分可溶于水但不参与反应）。 2g MnO 烧杯内利余物质 的总质量为684g 陪盐俄 (1)生成氧气的质量 g: 打开分液漏斗活基 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ ! 20g补钙剂0 川人足量稀盐酸 (写出计算过程) 反应前总质量：370g 反应斤总质量：363.4g (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 (选填