第10讲 质量守恒定律和化学方程式-【优课堂给力A+】2023中考化学抢分策略讲练结合

第一部分教材梳理考点整合。 第10讲 质量守恒定律和化学方程式 考点知识梳理 概念：参加化学反应的各物质质量总和① 反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 适用范围：一切② 变化 微观实质：化学反应是各反应物的原子从新组合生成新物质的过程，在化学反应中，反应 前后原子的③ ④ ⑤ 均不变 微观：反应前后原子种类、数目、质量均不变 6个一定不变 宏观：⑥ ,元素质量、物质的⑦ 也不变 成 化学反应中的 微观：⑧ 种类一定改变 量 J2个一定改变 “变”与“不变” 宏观：⑨ 种类一定改变 守 元素的化合价 恒 3个可能改变 分子个数 定 物质状态等 律质量守恒定律的验证（详见【实验十二 质量守恒定律的验证】)】 和 概念：用化学式来表示化学反应的式子 化 以0 为基础 学 书写原则 1要遵守① 方 “写”：写出反应物和生成物的化学式，并用短线将式子的左右两边相连， 程 如H2+02-H,0 书写“配”：配平化学方程式，如2H,+0,-2H,0 书写 步骤 “注”：标明反应条件及生成物的状态，将短线改为长等号，如H,+0,点尴H,0 方法 “查”：一查化学式是否正确：二查是否配平：三查生成物状态是否标注：四查反应 条件是否标明 化学方程式 【注意】“↑”的使用：当反应物中无气体时，气体生成物的化学式后面要标注“↑”， 如H,C0,—C0,↑+H,0 “↓”的使用：当反应物中无因体、生成物中有沉淀时，沉淀物质的化学式后面要 标注“↓”，如Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0 意义 举例（以2H,0通电2H,↑+0，↑为例） 表示反应物、生成物及反 水在通电的条件下，生成2 和 物 应条件 3 意义及 每国 份质量的水在通电的条件下 读法 量 表示反应物和生成物各物 完全反应，生成 份质量的氢气和 质间的质量比 10 份质量的氧气 表示反应物和生成物各物 每 个水分子在通电的条件下生成 数 质间微粒的相对数量比 B 个氢分子和四 个氧分子 82 >>中考抢分策略化学 高频考点精析 考点1质量守恒定律及其应用 ②该反应的化学方程式是 例1.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 ③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所 的质量 示。下列说法正确的是 ( ) (2)取足量的铁、锌，各加入相同质量、相同溶质质量 分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说 物质 甲 乙 丙 丁 法正确的是 反应前质量/g 26 8 2 × A.生成氢气的质量相等 反应后质量/g 16 15 B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等 A,上表中x的值是0 C.参加反应的铁和锌的质量相等 B,该反应的基本反应类型是化合反应 D.参加反应的稀盐酸中HC1的质量相等 C.乙一定是该反应的催化剂 (3)经计算3g镁和100g质量分数为7.3%的盐酸充 D.丙和丁变化的质量比为14：11 分反应可生成氢气0.2g,但经实验测试生成氢气的质 解析《根据质量守恒定律，可知x=8:由表可知 量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与 物质甲反应前后质量减少25g,是反应物，同理物质丙 发生反应。 和丁为生成物，该反应的表达式为甲→丙+丁。 解析铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反 ,方法总结+++++++++ 应可用来验证质量守恒定律。根据质量守恒定律，化 第一步：未知物质质量的计算。根据反应前 学反应前后，元素的种类和质量不变。 后物质的质量总和不变，求出未知物的质量。 区考点2化学方程式的书写 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。 例3.(2021·广安)下列化学方程式书写完全正确的 (1)反应后质量增加一生成物：(2)反应后质量减 是 () 少一反应物；(3)质量不变一可能是催化剂，也可 A.4Fe+302 点尴2Fe,0) 能是未参与反应的物质。 B.2Fe +6HCI =3H2+2FeCl; 第三步：根据反应物、生成物种类及反应特 C.Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H20 点判断反应类型等其他信息的正误。 D.Al +CuS0 =AISO +Cu 例2.(2021·宜昌)大量实验证明，化学反应符合质量 解析铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：铁和稀 守恒定律。 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：氧化铁和稀盐酸反应 (1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。 生成氯化铁和水：铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。 硫酸 液 书写化学方程式要注意完整正确，检查时做 到“四查”：(1)查化学式是否正确；(2)查各原子 的种类，数目是否都相等（即配平）：(3)查反应条 ①反应一段时间，观察到的现象是 件是否正确：(4)查箭头是否合理使用。 :83 第一部分教材梳理考点整合《 重点实骏突破 实验十二质量守恒定律的验证 实验方