第6讲 盐和化肥-【优课堂给力A+】2023中考化学抢分策略讲练结合

>》中考抢分策略化学 第6讲盐和化肥 考点知识梳理 一、盐 1.常见盐的性质和用途 物质名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na:CO, NaHCO; CaCO 5 (或石灰石》 俗称 ① 的主要成分 2 或3③ ④ 的主要成分 物理性质 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色6 难溶于水 1.水溶液能使无色酚酞 变红，呈⑧性： NaHCO,+HCI CaCO,+2HCI NaCI AgNO; 2.Na,CO,2HCI D B 化学性质 ⑦ ⑨ 2NaHCO,A CaC0,高题 3.Na2C0,+Ca(0H)2 10 5 品、制 用于制造玻璃、纺织和 用作 粉、治疗 主要用途 16 、融雪、 8 材料、补钙剂 洗涤剂的生产 胃酸过多 化工原料等 2.常见盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐，完全溶解不二、复分解反应 困难：盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶：镁微溶。 1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 3.常见有色盐溶液：铜盐（含C2+):蓝色；铁盐（含 物的反应。 Fe·):黄色：亚铁盐（含Fe2·):浅绿色：高锰酸盐 2.表示：AB+CD→AD+CB(双交换，价不变》 (含MnO):紫红色。 3.发生条件：只有当两种化合物交换成分后，生成物中 4.盐的化学性质 有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。 (1)与某些金属反应（置换反应）（详见第4讲） 4.几类复分解反应 (2)与某些酸反应（复分解反应）（详见第5讲第】 反应规律 发生的条件 课时) 酸+金属氧化 酸能溶于水 (3)与某些碱反应（复分解反应）（详见第5讲第1 物→盐+水 课时) 酸+碱一一 (4)与某些盐反应 反应物至少有一种溶于水 盐+水 ①规律：盐+盐一一一种新盐+四 酸+盐一→ 反应物中的盐不能为BaSO:或 (复分解反应) 新酸+新盐 AgCl,符合复分解反应发生的条件 ②条件：满足复分解反应发生条件（有沉淀或气体 碱+盐一 反应物必须都可溶，符合复分解反 或水生成) 新碱+新盐 应发生的条件 ③举例：Na,C0,+CaCl2-CaC0,↓+2NaCl 53 第一部分教材梳理考点整合《 盐+盐 4.化肥的简易鉴别 反应物必须都可溶，符合复分解反 种新盐+ 鉴别方法 氮肥（铵态氮肥） 钾肥 磷肥 应发生的条件 另一种新盐 看外观 灰色粉末为① 肥，其余为白色周体 打开后能闻到有刺激性气味的是 三、化肥 闻气味 2 1.植物生长需求较多的三种营养元素分别是 加水溶解 四 溶 4 溶 0 加熟石 产生 气 2.化肥的种类和作用 无变化 灰研磨 味（尿素除外） 类别 常见化肥 主要作用 【注意】(1)铵态氨肥(NH)不能和熟石灰、草木灰 促进农作物茎叶的生长， 尿素、氨水，铵态 等碱性物质混合施用，因为铵态氨肥中的NH遇到 氮肥 叶色浓绿，提高植物蛋白 氮肥、NaNO,等 OH会生成易挥发的NH,会降低肥效： 质含量 (2)使用氧水或碳酸氨铵时要防止挥发，立即灌溉或 磷矿粉、过磷酸 促进作物生长，增强作物 磷肥 用土掩埋，人要站在上风口，防止氨气对人的眼、鼻黏 钙等 的抗寒抗早的能力 膜造成损伤； 促进植物生长，增强作物 (3)易分解的肥料（如碳酸氢铵）应保存在干燥、阴 钾肥 K,S04KCl等 的抗病虫害和抗倒伏能力 凉处。 复合 NHH,PO、 同时提供2种或以上营养 5.铵根离子的检验 肥 KNO,等 元素 (1)方法：向待测液中加入可溶性碱溶液，微热，然 后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 3.化肥的利弊：①促进农作物生长，提高农业产量： (2)现象：闻到刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试 ②大量使用污染大气、水源、空气和土壤。 纸放变蓝色 高频考点精析 8考点1常见的盐 质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所 例1.下列关于物质用途的说法中，正确的是 ( 示。下列相关说法正确的是 A.碳酸钙用作发酵粉 沉淀的质量/g B.碳酸钠用作建筑材料 19.6 C.亚硝酸钠用于食品调味 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 氢氧化钡溶 解析碳酸钙常用于建筑、补钙剂等：碳酸钠可 液的质量/g 用于玻璃、洗涤剂等生产；亚硝酸钠有毒，不能用作调 A反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有 味品：碳酸氢钠常用于面粉发酵、治疗胃酸过多等。 硫酸钡 方法总结++++++++++++++++ B.加人氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学 熟记碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氧化钠等常 反应 人见盐的俗称、用途和性质g+++ C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝 B考点2复分解反应及其应用 酸钾 例2.(2021·眉山)某溶液可能含有盐酸，硫酸、硝酸 D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质 钾、氯化铜中的一种