第5讲 第1课时 常见的酸和碱-【优课堂给力A+】2023中考化学抢分策略讲练结合

第一部分教材梳理考点整合《。 第5讲常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱 考点知识梳理 概念：在水溶液中能解离出① 和② 的化合物 性质：常温下为③ 色液体，浓盐酸具有较强的④ 盐酸 性，打开瓶盖可看到⑤ 同时闻到⑥ 性气味 (HCD 用途：用于金属除锈、制药，人体胃液中含有盐酸可以帮助消化 为无色黏稠、油状液体，不易挥发 吸水性：常用来做⑦) ,干燥C02等酸性气体或中性气体 常见 脱水性：可使纸张、蔗糖等脱水而碳化 浓硫酸腐蚀性：浓硫酸具有很强的⑧ 性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上， 的酸 硫酸 应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的⑨ 溶液 (H2S0.) 稀释：浓硫酸溶于水会产生大量的热。稀释浓硫酸一定要把0 并不断搅拌 用途：应用于生产化肥，农药、染料、火药以及治炼金属，金属除锈等行业 硝酸：(HNO,)具有强氧化性、强腐蚀性、易挥发，见光易分解，需要避光保存 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变①色，无色酚酞试液2 酸+较活泼金属一→3 + 与较活泼 Zm+H,S0.-= :2A1+3H,S04—-0 常 金属反应 Mg+2HCI=—D :Fe+2HCl-—B 见 的 酸+金属氧化物一→四 +20 酸 现象：铁锈逐渐消失，生成④色溶液 与金属氧盐酸（或稀硫酸）除铁锈 化学方程式：Fe,0,+6HCl一② 化物反应 Fe203+3H2S0,--3 现象：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 与氧化铜反应 化学 化学方程式：Cu0+H,S0,-一8 性质 酸+碱一 →0 +到 现象：先在NaOH溶液中滴加④ 试液，溶液变 ,再逐滴滴入稀盐酸 (稀硫酸)，直至盟 与碱反应NaOH 化学方程式：NaOH+HC1一9 2Na0H+H,S0,-- Ca(OH)+2HCI =3D Ca(0H)2+H,S0.—2 酸+盐一→国 +研 CaCO,+2HCI-35 与某些盐反应 NaHC0,+HC— BaCl:+H2SO=3 (盐酸、硫酸等酸类物质具有相似化学性质的原因是它们的溶液中含有相同的® 42日 >>中考抢分策略化学 概念：在水溶液中解离出的阴离子全是O州的化合物 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH),] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，放出大量的热 微溶，水溶液俗称石灰水 两种重要的碱 吸水性 在空中易吸水而潮解 不易潮解 腐蚀性 强烈的腐蚀性 较强的腐蚀性 用于肥皂，造纸，纺织，石油等工业；生活中用 用作建筑材料，农业上改良酸 用途 于清除油污：实验室干燥某些碱性气体 性土壤、配制农药波尔多液等 常 跟酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变烈■ 色，无色酚酞试液0 见 碱+非金属氧化物一→4① +4 的 跟某些非金属2NaOH+C02——43 (吸收C02) 碱 氧化物反应 Ca(0H)2+C024 (检验CO,) 2Na0H+S024⑤ 化学性质 ,碱+酸—+6+团 跟酸反应 AI(OH),+3HC1=4® ;Mg(0H),+2HCI40 Fe(OH)3+3HC—0 :Cu(0H)2+H,S0,=@ 碱+盐→显 +图 跟某些盐溶液反应 2Na0H+Cus0,— Ca(0H),+Na,C0,— (工业上制NaOH) (氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质具有相似化学性质的原因是它们的溶液中含有相同的@ 高频考点精析 瓜考点1酸，碱与指示剂作用 瓜考点2常见的酸及其性质和用途 例1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性 例2.为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验。 的是 稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸 A.溶液中滴入石蕊仍为紫色 B.溶液中滴人酚酞显红色 C,溶液中滴人石蕊显红色 紫色石 铁片 氧化铁Ca(OH.Na,CO,AgNO,BaC 家C液 溶液 溶液溶液 溶液 D.溶液中滴入酚酞不显色 B D E G 解析酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱 (1)上述反应中有气泡产生的是 (填字母序 性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使常色石蕊溶液变 号)。 红，碱性溶液使紫色石莞溶液变蓝，在中性溶液中石 (2)上述反应中不能体现酸的通性的是 (填字 蕊仍然是紫色。 母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水 时，都解离出了共同的阳离子 (填离子符号)。 ,方法总结++++ 使紫色石蕊试液变红的物质不一定是酸，可 (3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与 能是显酸性的盐溶液，如NHSO,:使无色酚酞溶 锌反应，写出化学方程式 液变红的物质不一定是碱，可能是显戒性的盐溶 (4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且 液，如Na,C0,a 溶质种类不变的是 ①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰 :43 第一部分教材梳理考点整合《 (5)鉴别稀