第4讲 金属和金属材料-【优课堂给力A+】2023中考化学抢分策略讲练结合

第一部分教材梳理考点整合《。 第4讲 金属和金属材料 多 考点知识梳理 有金属光泽 瓷装饰品，导电性 共性 反映作电线 号热性警作饮具，延展性器制作宿片 特性：大多数金属为① 色固体，而铜为② 色，铁粉为③ 色 纯金属 地壳中含量最多的金属是④ 人体含量最高的金属元素是⑤ 世界上年产量最高的金属是⑥ 金属之最熔点最低的金属是⑦ (水银) 熔点最高的金属是⑧ (作灯丝) 金属材料 导电、导热性能最好的金属是⑨ 人类使用最早的金属是0 概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质 特点：属于① 物：具有金属特征：合金的强度和硬度都比成分金属更② 合金 抗腐蚀性能更3 :熔点一般史④ 铁合金：⑤ 和6 ,钢的含铁量为0.03%~2%，生铁的含碳量为 2%-4% 金 常见的合金钛合金：抗腐蚀性能好，广泛应用于火箭、导弹、航空航天，化工以及通信行业， 与人体有良好的相容性，可以制造人造骨骼 和金属 其他合金：黄铜（铜锌合金）、硬铝、锰钢、焊锡等 大多数金属能与0，反应，但反应的难易和剧烈程度不同 规律：金属+氧气一一→金属氧化物（化合反应） 材 铝：铝制品常温下即能与02反应，生成致密的氧化铝保护膜，很耐腐蚀 料 与0，反应 反应的化学方程式为⑦ 铜：加热能与空气中0，反应，但不能燃烧，生成8 色四体 反应的化学方程式为四 金属活动性位于①前的金属能与稀酸反应，但剧烈程度不同 规律：金属+稀酸一→盐+氢气（置换反应） 金属 镁：能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生② 的化 与稀酸 反应的化学方程式为② 西 学性] 反应 锌：能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生 质 反应的化学方程式为团 团 铁：能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生② ,生成四 色溶液。 反应的化学方程式为 、3 反应条件：金属活动性位于前面的金属能与后面金属的盐溶液反应 规律：金属+盐一→新盐+新金属（置换反应》 现象：铁表面生成3D 2 色溶液逐变为⑧ 色， 与金属盐 铁和硫酸铜溶液反应， 反应的化学方程式为④ 溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 现象：铜表面生成蜀 3 色溶液逐渐变为⑦色， 1反应的化学方程式为圈 【注意】单质铁与酸或盐溶液反应，生成的是Fe2+,不能生成下F 32 中考抢分策略化学 除不活泼的网 和40 等金属在地壳中以单质形式存在，其他均以@ 的形式存在于地壳中 金属 常见金属和矿石的主要成分：赤铁可矿2 磁铁矿旷B 、菱铁矿 铝土矿 等 资源 工业炼铁（详见【实验六一氧化碳还原氧化铁】） 的利 条件：铁制品同时和0 以及⑦接触（即潮湿的空气中），容易生锈 用和 原理：铁制品和母 以及49 反应而生成铁锈，铁锈很疏松，主要成分为@ 保护 铁生锈 物理方法：用砂纸打磨等 金 的条件 除锈化学方法：用稀盐酸或稀硫酸，反应的原理分别为： 属 和防锈 ⑦ 2 和 原理：隔绝8 或逊 金 改变铁制品的内部结构（如制成不锈钢） 防锈 铁制品表面涂保护层（如 、5团 烤蓝等) 材 【注意】铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝与空气中的氧气在常温下反应 料 生成致密的氧化铝保护膜，阻碍了铝与氧气的进一步反应 金属活动性顺序表：Ka金 Sn Pb (H) P Au 金阔语动性逐渐减羽 金属活动 金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，活动性就越) 性顺序及 规律 金属活动性顺序表里，位于0前面的金属，能置换出盐酸（或稀硫酸）中的氢 应用 【金属活动性顺序表里，位于前面金属能将其后面的金属从盐溶液中置换出来 金属活动性顺序的应用判断金属与稀盐酸或稀硫酸能杏反应 综合应用：如除杂，反应后滤液、滤渣成分分析 高频考点精析 公考点1金属材料的性质和用途 瓜考点2金属资源的保护及利用 例1.(2021·南通)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属 例2.(2021·苏州)利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的 以及它们的合金。下列有关说法不正确的是( 锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验 A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 lmin后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸 B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易 入锥形瓶，实验数据如下表： 生锈 温度计 C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 浸润NCI溶 D.室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活 液的滤纸 (撒有铁粉 动性比镁弱 炭粉的混 解析铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与 合物) 空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝 实验前的体积 实验后的体积 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化：铁生锈的条件是铁 锥形瓶内空气 与氧气和水接触：黄铜是铜的合金，合金比组成它的 烧杯内水 烧杯内剩余水 (含导管内空气) 纯金属的硬度大：室温下钛与稀盐酸不反应，说明在 246.0mL 100.0mL 51.5mL 金属活动性