2023届高三化学二轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2022·山西晋中·统考二模）国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe5)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的_______区；基态Te原子的价电子排布式是_______。 (2)周期表中As、Te分别与Se相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3)Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+ ①该离子中不含的化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键    B．配位键    C．σ键    D．共价键    E.氢键     F.π键 ②已知该离子中2个NH3被2个Cl- 替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为_______。 (4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为_______ ，1 个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为_______。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0. 125 ①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置_______(用分数坐标表示)。 ②该化合物的化学式为_______，此晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式，阿伏。加德罗常数的值为NA)。 2．（2022·山东德州·统考三模）铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。其单质及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子轨道表示式为___________；的空间构型为___________。 (2)1mol配合物中键的数目为___________，其组成元素的电负性大小顺序是___________。 (3)与形成配位键的能力___________(填“强于”或“弱于”)与形成配位键的能力，请用实验事实加以说明：___________。 (4)TiN具有高硬度和优良的耐磨损性，用Al部分代替TiN中Ti后可以提升耐磨性5倍以上。其晶胞结构如下图所示，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的___________倍(精确到小数点后第2位)，设原子①的原子坐标为(0，0，0)，则原子②的原子坐标为___________，已知相邻的Ti-N原子距离为anm，则晶胞中原子①与②距离为___________nm。 3．（2022·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）大力推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制备磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；与Fe同周期且基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素为_______(填元素符号)。 (2)在NH4H2PO4中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF3、PF3，试比较分子的极性：NF3_______PF3(填“>”“<”或“=”)。 (3)1mol苯胺中含有σ键的数目为_______；苯胺的水溶性大于苯的主要原因是_______。 (4)某理想的锂电池负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如图所示： ①已知石墨的熔点高于金刚石，其原因是_______。 ②该晶体的化学式为_______；已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，设Li与C原子半径分别为rLipm和rCpm，则Li原子与C原子的空间占有率为_______(用含rLi、rC的计算式表示即可)。 4．（2022·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考三模）请回答下列问题。 (1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。 (2)元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释： ① Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_______。 ② S的第一电离能小于P，解释其原因_______。 (3)33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为_______，原因是_______。 (4)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。钛酸钙的晶胞如下图