2023届高三化学二轮专题复习——工业流程题

2023届高三化学二轮专题复习——工业流程题 1．（2023·陕西榆林·统考一模）S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下： 已知：TeO2具有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。 回答下列问题： (1)Cu2Te中Te的化合价为_______。 (2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H2S_______(填“>”或“<”)H2Te，试解释其原因：_______。 (3)“滤液I”的主要成分是_______(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：_______。 (4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 (5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 2．（2023·北京平谷·统考模拟预测）工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下： (1)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 i. ii.…… 写出ii的离子方程式：_______。 (2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。 (3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。 (4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。 (5)滴定法测产品纯度 I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：； II.加入过量KI溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄； III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L 溶液进行滴定，发生反应：，滴定终点时消耗溶液20.00mL。 ①写出II中反应的离子方程式_______； ②判断滴定终点的方法是_______； ③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字) 3．（2023·河北唐山·统考一模）铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为，含少量、MgO和少量硬度比金刚石大的BN)液相氧化浸出制备的工艺，流程如下： 回答下列问题： (1)“碱浸”步骤提高浸出率的方法有_______(任写出一条)，滤渣的成分为_______，该步骤发生反应的化学方程式是_______。 (2)已知，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时(离子浓度不大于)，需保持转化液中至少为_______。 (3)“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为_______。 (4)该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有_______。 (5)立方氮化硼(BN)晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示： 该晶体中B的配位数为_______，其晶胞参数为，则立方氮化硼晶体的密度为_______。 4．（2023·全国·模拟预测）工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备一种新型太阳能电池的材料。 已知：25℃。，。 请回答下列问题： (1)“酸溶”时，为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任写一种)，写出废料中转化为的化学反应方程式___________。 (2)制得的粗铜可通过电解法精炼，电解质溶液可以选择___________(填字母序号)。 A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)上述流程中，通入发生氧化还原反应获得“粗硒”，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (4)“沉银”时，从平衡移动角度解释，加入稍过量溶液的原因___________，计算转化成的平衡常数___________。 (5)“还原”时，写出与液态、溶液反应制取粗银的离子方程式___________。 5．（2023·山西·校联考一模）主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、