2023年中考化学二轮专题练习-计算题

2023年中考化学二轮专题练习-计算题 1．实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。 (1)欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。 (2)含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算） (3)反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。 2．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： (1)硫酸中H、S、O的元素质量比是_____。 (2)反应放出的氢气是_________g 。 (3)生铁样品的质量分数是多少？ (4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的酸，也是一种重要的化工原料。工业上利用二氧化氮、氧气与水反应制备硝酸。 (1)硝酸中氮、氢、氧元素质量之比为___________ (2)将二氧化氮18.4g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2+O2+H2O→HNO3)，得到100.8g硝酸溶液。求该溶液中的溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将(2)中所得硝酸溶液稀释为质量分数为12.5%的溶液，则需加水的质量为___________g。 4．硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ； （2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 5．为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应) (1)计算废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_______。 (2)实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是___________。 6．某氢氧化钾样品中混有氯化钾，为测定样品中氢氧化钾的质量分数，称取8 g样品，用适量水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g（已知氯化钾溶液呈中性）。试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_____g。 （2）样品中氢氧化钾的质量分数。________ 7．在新冠肺炎疫情防控中消毒至关重要,过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可用于新冠病毒防疫过程中的环境消毒｡请计算｡ （1）一个过氧乙酸分子中含有__________个原子｡ （2）过氧乙酸中碳､氢､氧元素的质量比为__________ (填最简整数比)｡ 8．如图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量______。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比______。 (2)计算每克钙片中含碳酸钙的质量为______mg。 9．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。 进行计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数是多少？ (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？ 10．某染料厂化验室用0.98%的稀硫酸中和20g染料废水的残余碱（废水的残留碱以氢氧化钠计算，假定废水中的其它成分不与硫酸反应），用pH传感器测定中和过程中混合溶液的pH变化如图。 （1）若实验室只有98%的浓硫酸，则配制100g0.98%的硫酸需要98%的浓硫酸 g。 （2）计算该染料废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （3）若在20g上述稀硫酸中加入该染料废水至过量，请模仿上图画出pH变化曲线并作必要标注。 11．实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g． (1)根据图像可以看出