2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量。甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量 50 100 100 120 反应剩余固体质量 21 17 12 12 (1)四位同学中，______同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）。 (2)混合物氧化铜的质量分数为______。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。 2．某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答： (1)由如图可知，该反应产生H2的质量为__________g。 (2)该盐酸中溶质质量分数的是多少？ 3．某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，现与测定样品中碳酸钠的含量，取该碳酸钠样品11.0g，加入稀盐酸100.0g（样品在的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应），反应后经称量，溶液的质量为106.6g．计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数． （2）反应后溶液中溶质的质量分数． 4．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是____________________________，t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_____________________________。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7克。计算样品中单质铝的质量分数。 5．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 （3）溶液中硫酸锌的质量分数。 6．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)固体样品中CuO的质量为______g。 (2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？ 7．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。 8．NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为 。若去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是多少？（请补全计算过程） 解：设需要尿素的质量为x。      列出比例式并求解_______。 答：略。 9．小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： （1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______； （2）样品中参加反应的化学方程式__________________________； （3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____； （4）该样品中碳酸钠的质量分数______； （5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________； （6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。 10．某工厂排放的废水中含有H2SO4和MgSO4。为了测定废水中MgSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得