第二部分 第三章 物质的化学变化-2023年初升高化学衔接教材

第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 第三章 物质的化学变化 物质的化学变化及其规律是化学研究的 核心内容,它贯穿整个化学学习过程的始终, 利用选择题考查物理变化和化学变化的判断, 几乎是全国各地的传统题目,但命题强调能力 立意,突出考查考生的真实能力水平。所以, 一般命题分为几个能力层次:最低级就是给定 熟悉的化学方程式,单一判断基本反应类型, 可在选择题中出现;可要求会写必须掌握的某 个化学方程式,并注明基本反应类型,这可能 在填空题中出现,这种题目对于部分靠记忆学 习的考生也能正确解答,很难考查真实水平, 基本属于送分题。第二层次是给出不熟悉的 化学方程式,进行反应类型的判断。第三层次 是给出基本反应类型,要求首尾接龙填写化学 方程式,如要求第一个反应是置换反应,要求 其中一种生成物是下一个化合反应的反应物, 依次类推填空,这种题型要求考生对所学的化 学反应方程式相当熟悉,有一个整体把握,能 力要求较高。第四层次是给出某个要求,自主 选择填写符合要求的任意一个方程式,如给出 金属活动性顺序及常见物质溶解性表,让学生 写出一个置换反应和一个有水生成(或附带其 他条件)的复分解反应等等。这个能力要求就 相应较高,它隐含着考查这两类反应的条件, 只有根据相应的条件进行判断才能写出正确 答案。还有一种经久不衰的题型就是给定生 活中的某一个现象或生产生活实例,让考生用 化学方程式解释,并说明具体反应类型。 3.1 物质的变化和性质 一、基本反应类型 初中阶段的基本反应类型有化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应。 1.化合反应:由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应叫化合反应。 2.分解反应:由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的化学反应叫分解反应。 3.置换反应:一种单质和一种化合物生 成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换 反应。 4.复分解反应:两种化合物相互交换成 分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解 反应。 注意:(1)基本反应类型是化学反应的几 种形式,物理变化不能按此分类。(2)复分解 反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水 生成。 二、氧化还原反应 1.氧化还原反应:凡有元素化合价升降 (得失氧)的化学反应就是氧化还原反应。 (1)氧化还原反应的发展史: ①物质与氧气发生的反应属于氧化反应, 含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。 ②有化合价升降的反应属于氧化还原 反应。 ③有电子得失或偏移的反应属于氧化还 原反应。 对物质的认识存在发展的过程,从最初的 隔离开的氧化反应、还原反应,到从表面上看 化合价变化的氧化还原反应,把氧化与还原统 43 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 一在一个概念下,再透过现象看本质,化合价 的变化是有电子得失或偏移引起的。 (2)氧化反应:元素化合价升高(得氧)的 反应。还原反应:元素化合价降低(失氧)的 反应。 (3)被氧化:还原剂在反应时化合价升高 (得氧)的过程。被还原:氧化剂在反应时化合 价降低(失氧)的过程。 (4)氧化性:氧化剂具有的得电子的能力。 还原性:还原剂具有的失电子的能力。 氧化还原反应是一种应用范围很广的化 学反应,在初中化学里,仅仅是从参加化学反 应的物质得、失氧角度去认识的。但是对于C +O2 点燃 􀪅􀪅CO2 这样的化学反应,同学们一般 能知道C被氧化而不易判断 O2 发生还原反 应了。对此,在复习氧化还原反应时,同学们 可根据已具备的化学基础知识,应用元素化合 价升降的观点去进一步认识氧化还原反应,收 到的效果较好。 现以 H2+CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2O为例加以 说明:在 H 0 2+Cu +2 O -2 △ 􀪅􀪅C 0 u+H +1 2O -2 中,H2 中 的H由0价升高到+1价,化合价升高→发生 氧化反应→是还原剂;而CuO中的Cu由+2 价降为0价,化合价降低→发生还原反应→是 氧化剂;CuO中的氧是-2价变成 H2O中的 氧仍是-2价,虽参加了化学反应但没有发生 氧化还原反应。这样分析的结果与从得失氧 的角度去分析的结果完全相同。由此及彼,可 推知一些没有氧元素参加但有元素的化合价 变化的化学反应都属于氧化还原反应了。如 在F 0 e+2H +1 Cl -1 􀪅􀪅Fe +2 Cl -1 2+H 0 2↑这个反应中: Fe由0价升至+2价→发生氧化反应→是还 原剂;而 HCl中的 H由+1价降至0价→发 生还原反应→是氧化剂。 2.氧化还原反应与四类基本化学反应关 系表: 基本反 应类型 示例 是否 氧化 还原 反应 化合 反应 H 0 2+Cl 0 2 点燃 􀪅􀪅2H +1 Cl -1 是 C +2 aO -2 +H +1 2O -2 􀪅􀪅Ca +2 (O -2 H +1 )2