第二部分 第二章 物质构成的奥秘-2023年初升高化学衔接教材

第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 第二章 物质构成的奥秘 本单元的内容在教材中的分散点比较多, 可以毫不夸张地说,几乎在教材的各个单元都 有本主题的相关知识点出现,而在分单元学习 中,零碎的知识点很容易造成学生的知识体系 不够完善,因此,在复习过程中,务求在心中形 成一套完整的知识网络。物质的分类、一些粒 子的相关知识点,特别是化学元素这一块,涉 及常见元素符号、化学式的书写及相关意义, 元素化合价的计算,相对分子质量的计算等 等。这些知识点是必须掌握的内容,但恰恰这 一块的内容比较抽象,高中将着重考查。 2.1 构成物质的微粒 一、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种:分子、原子 和离子。 1.由原子构成的物质 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe ②大多数的 固态非金属 单质(常温) 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2.由分子构成的物质 种类 示例 构成微粒 ①大多数的气态 单质(常温) 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 ②大多数的非金 属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 ③酸 硫酸 硫酸分子 3.由离子构成的物质 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属 氧化物 氧化镁 氧 离 子 和 镁 离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧 根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯 离 子 和 钠 离子; 铜离子和硫酸 根离子 二、微粒的基本性质 构成物质的微粒有以下性质: 1.微粒很小(质量小、体积小)。 2.微粒不停地做无规则运动(运动速率 与温度成正比)。 3.微粒间有间隔(间隔与温度成正比,与 压强成反比)。 4.同种微粒,化学性质相同。 注意:(1)微粒不停地做无规则运动,温度 高时运动速率快;温度低时运动速率慢,但不 是不运动。此观点可解释扩散现象。(2)微粒 间的间隔与温度成正比,温度高时微粒间的间 62 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 隔变大,温度低时微粒间的间隔变小。此观点 可解释热胀冷缩现象。(3)微粒本身的大小不 受温度影响。 三、原子的构成 1.概念:原子是化学变化中的最小微粒。 (1)原子是构成物质的一种基本微粒。 (2)原子可以构成分子。 (3)原子在化学反应中不能再分。 (4)在化学反应中,反应前后原子的种类 不变,原子的数目不变。 (5)原子和分子的主要区别是:分子在化 学反应中可再分成原子,而原子不能再分。 2.结构:原子尽管很小,用化学方法不能 再分,但用其他方法可以再分。 (1)核电荷数(原子核所带的正电荷数)= 核内质子数=核外电子数=原子序数,所以原 子不显电性。 (2)质子数+中子数=相对原子质量(数 值上近似),原子的全部质量几乎都集中在原 子核上。 四、离子 1.形成:是由原子得到或失去电子形成 的带电荷的微粒。 2.分类:带正电荷的离子为阳离子,带负 电荷的离子为阴离子。 3.表示方法:在元素符号的右上角标示 出离子所带的电量及电性。 4.辨别方法 质子数<电子数 阴离子 质子数=电子数 原子 质子数>电子数 阳离子 五、含有10个电子或18个电子的微粒 1.10电 子:分 子 是 Ne、HF、H2O、NH3、 CH4;离子是Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、 NH+4、H3O+。 2.18电子:分子是Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、C2H6;离子是 K+、Ca2+、 Cl-、S2-、HS-、O2-2 。 3.10电子粒子间的转化:NH+4 +OH- 􀪅􀪅NH3+H2O、OH-+H3O+􀪅􀪅2H2O。 4.18和10电子粒子间的转化:HS-+ OH-􀪅􀪅S2-+H2O。 【例】 我国科学家首次发现了汞元素的一种 新原子,这种汞原子的相对原子质量为208, 核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 【思路点拨】 构成原子的粒子主要有质子、中 子和电子,其中质子和中子构成原子核,电子 绕核高速运动,且每个质子带1个单位正电 荷,每个电子带1个单位负电荷,但原子不显 电性。解答此类问题,在了解原子结构的基础 上,要清楚原子中各粒子间的关系,即:质子数 =核电荷数=核外电子数;质子数+中子数 =相对原子质量(数值上近似)。依题意,该汞 原子的核外电子数=核电荷数=80,选项 A 正确。 【答案】 A 1.碘 131(质子数与中子数之和)具有放 射性,对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所 含的碘 127对人体无害。碘 127和碘 131 是同种元素的不同原子,核电荷数均为53。 下列说法正确的是 ( ) 72 第 二 部 分 化 学 基