第三章 物质在水溶液中的行为 模块检测卷-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

模块检测卷 时间：70分钟　满分：100分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　） A B C D 图示 结论 HB为弱酸 HF为弱电解质 溶解度：AgI<AgCl 正反应ΔH>0 答案　C 解析　弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示实验操作不一定说明溶解度：AgI<AgCl，故C不合理；分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，故D合理。 2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝x kJ•mol－1 已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1＝a kJ•mol－1 S（s）＋2K（s）===K2S（s）　 ΔH2＝b kJ•mol－1 2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝c kJ•mol－1 则x为（　　） A.3a＋b－c B.c－3a－b C.a＋b－c D.c－a－b 答案　A 解析　①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝a kJ•mol－1 ②S（s）＋2K（s）===K2S（s） ΔH2＝b kJ•mol－1 ③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝c kJ•mol－1 根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝（3a＋b－c） kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，A正确。 3.海水会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是（　　） A.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极保护法防止金属腐蚀 B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D.外加电流，需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用 答案　B 4.为了探究外界条件对反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）的影响，某同学使X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到化学平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A.ΔH<0，a＋b>c B.ΔH>0，a＋b<c C.ΔH>0，a＋b>c D.ΔH<0，a＋b<c 答案　A 解析　由题图可看出，温度一定，压强越小，Z的物质的量分数越小，可知该反应的正反应为气态物质系数减小的反应，即a＋b>c；压强一定，温度越低，Z的物质的量分数越大，说明该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0。 5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　） A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）<c（Na2CO3） B.已知0.1 mol/L二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol/L Na2A溶液中：c（OH－）＝c（HA－）＋c（H＋）＋2c（H2A） C.将一定浓度的醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H＋）和c（OH－）都减小 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 答案　B 解析　设三种溶液的pH均为9，常温下c（OH－）＝10－5 mol/L，c（NaOH）＝10－5 mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>10－5 mol/L，则物质的量浓度的大小顺序是c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa），故A错误；由题意可知，二元酸H2A为弱酸，故在Na2A溶液中，根据质子守恒得c（OH－）＝c（HA－）＋c（H＋）＋2c（H2A），故B正确；稀释醋酸溶液时，酸性减弱，c（H＋）减小，所以c（OH－）增大，故C错误；向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中减小，故D错误。 6.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（　　） A.待加工铝质工件为阳极 B.表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸 C.阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案　C 解析　铝的阳极氧化法表面处理技术中，