第三章 第4节 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

第4节　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件 1.离子反应 （1）定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 （2）实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 2.离子反应发生的条件 （1）生成沉淀 ①生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②沉淀的转化：MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg（OH）2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg（OH）2＋CO。 （2）生成弱电解质 ①生成水：如NaOH溶液与盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 ②强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3•H2O。 （3）生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 （4）发生氧化还原反应 ①强氧化性离子（或分子）与强还原性离子（或分子）的反应。如酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②电化学原理的氧化还原反应 a.Cu－Zn－CuSO4（aq）原电池中发生的离子反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 b.电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 1.下列叙述正确的是（　　） A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件 答案　B 2.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　） A.H＋和CO B.HCO和HSO C.Na＋、HCO和H＋ D.HCO和H＋ 答案　D 3.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B.氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 答案　C 解析　选项A中此反应的得失电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写为离子；选项D中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 4.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－ D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　A项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B项，Ca（OH）2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C项，没有配平，错误；D项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。 5.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　） A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 答案　D 解析　Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） ①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－ ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al（OH）4]－、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O、SO、NH ④由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－ A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤ 答案　C 解析　①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al能放出H2的溶液中含大量H＋或OH－，S2O不能与H＋大量共存，NH不能与OH－大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN－、HCO不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下NO能将Fe2＋、I－氧化，错误。 探究一　离