第一章 化学反应与能量转化 自我评价-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

第1章　自我评价 时间：70分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　) 选项 A B C D 反应装置或图像　 实验现象 或图像信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于反应产物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 答案　D 解析　温度计的水银柱不断上升，说明溶液的温度升高，能说明酸碱中和反应为放热反应；根据图示，反应物总能量大于反应产物总能量，说明反应为放热反应；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶中气体的压强增大(温度升高所致)，可说明试管中的反应为放热反应；反应开始后有氢气生成，使锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移动，不能说明该反应为放热反应。 2．下图为某实验小组设计的Cu­Zn原电池，关于其说法错误的是(　　) A．装置甲中电子流动方向为Zn→电流表→Cu B．装置乙比装置甲提供的电流更稳定 C．装置乙盐桥中可用装有琼脂的饱和Na2CO3溶液 D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变 答案　C 解析　装置甲为原电池，Zn作负极，Cu作正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；装置乙盐桥中若用装有琼脂的饱和Na2CO3溶液，则电池工作时，CO移向ZnSO4溶液中，Zn2＋和CO发生反应，产生的ZnCO3沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；若装置乙中盐桥用铁丝替代，一侧烧杯中形成原电池，一侧烧杯中为电解池，反应原理发生改变，故D正确。 3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 答案　B 解析　在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性盐溶液硝酸银即可，故选B。 4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 答案　B 解析　钢管与电源正极相连，作阳极，加快腐蚀，A错误；钢管与铜管在潮湿空气中构成原电池，钢管作负极，加快腐蚀，C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D错误。 5.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是(　　) 选项 a极板 b极板 X极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 答案　A 解析　该装置是电解池，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出，说明a电极是阴极，b电极是阳极，阳极上OH－放电生成氧气，则阳极应该是惰性电极；阴极上析出金属，在金属活动性顺序中该金属应该位于H元素之后，X是负极，Y是正极。X是负极，Zn是阴极，石墨是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜单质，符合条件，故A正确；X是负极，阳、阴极都为石墨电极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有固体生成，不符合条件，故B错误；X是正极，与题意不符，故C错误；X是负极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气为有刺激性气味的黄绿色气体，不符合条件，故D错误。 6．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述中错误的是(　　) A．Pd电极b为阴极 B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．H＋由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2 答案　A 解析　A项，Pd电极b上氢气失去电子，为阳极，错误；B项，阴极上发生还原反应，则阴极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，正确；C项，电解池中，H＋由阳极向阴极迁移，正确；D项，由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离N2和H2，正确。 7．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　) A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者的总键能较大 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l) 　ΔH，则ΔH>ΔH4 答案　D 解析　N2H4(l)变为N2H