第三章 物质在水溶液中的行为 自我评价-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第3章　物质在水溶液中的行为 第3章　自我评价 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列实验操作正确的是（　　） A.若取20.00 mL盐酸，可在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 D.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 一、选择题 二、非选择题 解析　注意滴定管的下端有一部分没有刻度，A错误；滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，而滴定管需要润洗，否则会造成误差，B错误；用HCl溶液滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠与HCl完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择甲基橙做指示剂，D错误。 一、选择题 二、非选择题 2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线 如图。下列说法正确的是（　　） A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 mol2•L－2 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 一、选择题 二、非选择题 解析　升温促进水的电离，c（H＋）和c（OH－）均增大，而由c向b变化，c（OH－）减小，A错误；b点，c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7 mol•L－1，故KW＝1.0×10－7 mol•L－1×1.0×10－7 mol•L－1＝1.0×10－14 mol2•L－2，B错误；氯化铁为强酸弱碱盐，在水溶液中铁离子会结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，符合图中由b到a的变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，需要降低温度，稀释不能实现该变化，D错误。 一、选择题 二、非选择题 3.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（　　） A.测定0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH B.测定0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 mol•L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.0.1 mol•L－1的醋酸溶液与同体积0.1 mol•L－1的氢氧化钠溶液恰好反应 一、选择题 二、非选择题 解析　测定0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，则证明CH3COOH为弱电解质，A正确；测定0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液的酸碱性，若显碱性，则可证明CH3COOH为弱电解质，B正确；比较浓度均为0.1 mol•L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸溶液的导电能力比较弱，则可证明CH3COOH为弱电解质，C正确；0.1 mol•L－1的醋酸溶液与同体积0.1 mol•L－1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明CH3COOH为一元酸，不能证明其为弱电解质，D错误。 一、选择题 二、非选择题 4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点对应溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.a点的KW值比b点的KW值大 D.a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋） 一、选择题 二、非选择题 解析　稀释之前，两种溶液导电能力相同，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，Ⅰ为醋酸溶液的稀释曲线，Ⅱ为盐酸的稀释曲线，故A错误；导电能力越强，说明离子浓度越大，酸性越强，pH越小，则a、b、c三点对应溶液的pH大小顺序为b>a>c，故B错误；相同温度下，KW相同，故C错误；由题图可知，c点溶液的导电能力大于a点，溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋），故D正确。 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 7.已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18 mol2•L－2、1.3×10－36 mol2•L－2。常温时下列有关说法正确的是（　　） A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2，溶液的酸性增强 B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol•L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol•L－1 C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS做沉淀剂 一、选择题 二、非选择题 解析　向H2S的饱和溶液中通入少量SO2，因发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶