第三章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第2节　弱电解质的电离　 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 第3章　物质在水溶液中的行为 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 01 学生自主学习 弱电解质电离生成的 各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比 H2PO＋H＋ 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 ≫ 一 ≫ 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 温度 电离 相同温度 电离 相对强弱 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 达到平衡 已电离 原有溶质分子总数 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 转化率 电离程度 不同 越大 越大 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 电解质本身的性质 正向 逆向 越大 越小 生成 弱电解质分子的 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）0.1 mol•L－1CH3COOH溶液的pH>1，原因是CH3COOH H＋＋CH3COO－。（　　） （2）常温下，0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。（　　） （3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。（　　） （4）醋酸浓度越大，其电离程度越大。（　　） （5）稀醋酸溶液稀释时，醋酸电离平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小。（　　） （6）常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。（　　） √ × × × × × 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2.下列说法正确的是（　　） A.弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D.在相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大 解析　A不正确，若温度不变，弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数不变，若升高温度，弱酸电离平衡向右移动，则其电离平衡常数增大；B不正确，电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关；D不正确，溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 4.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c（H＋）增大，应采取的措施是（　　） A.加入NaOH（s） B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度 解析　加入NaOH（s）、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH（s）、蒸馏水时c（H＋）减小，升高温度时c（H＋）增大。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 ①②④ ①③ ① ①④⑤ 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 02 课堂互动探究 探究一　一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 （1）相同物质的量浓度、相同体积时 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 （2）相同pH、相同体积时 特别提示：一定条件下强酸与弱酸比较中，表现出的性质差异均可以作为判断酸强弱的依据。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（　　） A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B.常温下，测得0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝4 C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析　强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离。若完全电离，则为强电解质；若部分电离，则为弱电解质。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 选项 内容指向•联系分析 结论 A pH相同，说明两溶液中的c平（H＋）相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离 证明 不能 B 若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸溶液的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明 C 若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离 能证明 D 相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离 能证明 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2.25 ℃时，将NH3溶于水得到100 mL 0.1 mol•L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb为_______________。 1.01×10－5 mol•L－1